為了探究氨氣（NH3）的某些性質，化學興趣小組的同學們進行了以下實驗探究活動。
活動一：查閱資料，了解NH3的性質。
【查閱資料】①NH3有刺激性氣味，強烈刺激人的眼睛和呼吸道黏膜；
②堿性物質能使無色的酚酞溶液變成紅色。
活動二：為探究“分子的性質”，同學們進行了如圖1和圖2所示的兩個實驗。
（1）圖1中觀察到的實驗現(xiàn)象是甲燒杯中的酚酞溶液變成紅色，乙燒杯中的酚酞溶液無明顯變化甲燒杯中的酚酞溶液變成紅色，乙燒杯中的酚酞溶液無明顯變化，乙燒杯放有酚酞溶液的目的是 證明空氣中的成分不能使酚酞溶液變色證明空氣中的成分不能使酚酞溶液變色。實驗中同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是同學們又進行了如圖2所示實驗。
（2）圖2所示實驗的操作如下：
①向B、C兩支試管中分別加入5mL的無色酚酞溶液；
②在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即塞緊帶導管的橡皮塞，并將D 試管放置在盛有熱水的燒杯中。
【表達交流】由此可以得到，有關分子性質的實驗結論是：
①分子在不斷地運動分子在不斷地運動；
②溫度越高，分子運動的速度越快溫度越高，分子運動的速度越快。
（3）對比圖1實驗，圖2實驗的優(yōu)點是 不會有氨氣逸出，且實驗2不僅證明了分子在不斷運動，還證明了溫度對分子運動的影響不會有氨氣逸出，且實驗2不僅證明了分子在不斷運動，還證明了溫度對分子運動的影響。
活動三：為探究NH3的物理性質，小紅同學設計了如下實驗：
（4）由此，小紅同學得出NH3的物理性質有①NH3的密度比空氣小NH3的密度比空氣小；②NH3能溶于水NH3能溶于水。
活動四：探究NH3的化學性質。
（5）為證明NH3能與水反應生成堿性物質，小紅同學設計了如圖5所示的裝置。其中Ⅰ、Ⅱ處是干燥的酚酞紙條，其是用濾紙條在酚酞溶液中浸泡后，晾干而制得。
①實驗的正確操作過程為 先擠壓Ⅰ處滴管膠帽，將干燥的酚酞紙條潤濕，再通入NH3先擠壓Ⅰ處滴管膠帽，將干燥的酚酞紙條潤濕，再通入NH3；
②實驗中觀察到的現(xiàn)象是 通NH3前，Ⅱ處的紙條不變色，Ⅰ處的濕潤紙條也不變色，通NH3后Ⅱ處的紙條不變色，Ⅰ處的濕潤紙條變成紅色通NH3前，Ⅱ處的紙條不變色，Ⅰ處的濕潤紙條也不變色，通NH3后Ⅱ處的紙條不變色，Ⅰ處的濕潤紙條變成紅色。
【答案】甲燒杯中的酚酞溶液變成紅色，乙燒杯中的酚酞溶液無明顯變化；證明空氣中的成分不能使酚酞溶液變色；分子在不斷地運動；溫度越高，分子運動的速度越快；不會有氨氣逸出，且實驗2不僅證明了分子在不斷運動，還證明了溫度對分子運動的影響；NH3的密度比空氣??；NH3能溶于水；先擠壓Ⅰ處滴管膠帽，將干燥的酚酞紙條潤濕，再通入NH3；通NH3前，Ⅱ處的紙條不變色，Ⅰ處的濕潤紙條也不變色，通NH3后Ⅱ處的紙條不變色，Ⅰ處的濕潤紙條變成紅色
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：2難度：0.4
相似題
-
1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：582引用：4難度：0.5 -
2．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：93引用：2難度：0.4