當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年黑龍江省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

利用氯元素價(jià)類(lèi)二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①～⑩均含氯元素。回答下列問(wèn)題：
（1）③的化學(xué)式為
ClO₂，
ClO₂，
。
（2）①～⑩屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
②⑤⑦⑧⑨⑩
②⑤⑦⑧⑨⑩
（填序號(hào)）。
（3）⑨的水溶液可以用于漂白、消毒，寫(xiě)出其在空氣中靜置漂白反應(yīng)的離子方程式
ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+
HCO
-
3
ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+
HCO
-
3
。（酸性：H₂CO₃＞HClO＞
HCO
-
3
）
（4）某小組同學(xué)利用一定濃度的HCl溶液和MnO₂制備Cl₂，并在實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)

①盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是
分液漏斗
分液漏斗
，a中的試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
。
②c中采用冰水浴冷卻的目的是
避免生成NaClO₃
避免生成NaClO₃
。
③b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cl₂+6KOH
△

5KCl+KClO₃+3H₂O
3Cl₂+6KOH
△

5KCl+KClO₃+3H₂O
。
④反應(yīng)結(jié)束后，取少量KClO₃和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI淀粉溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樗{(lán)色，可知該條件下NaClO的氧化能力
大于
大于
KClO₃的氧化能力（填“大于”或“小于”）。
⑤氯氣和強(qiáng)堿反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c裝置溫度逐漸升高，產(chǎn)品中混有NaClO₃，通過(guò)檢測(cè)得知產(chǎn)品中NaClO和NaClO₃物質(zhì)的量比為5：1，則c裝置發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比為
5：3
5：3
。

【考點(diǎn)】氯及其化合物的綜合應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】ClO₂，；②⑤⑦⑧⑨⑩；ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

HCO

；分液漏斗；飽和食鹽水；避免生成NaClO₃；3Cl₂+6KOH

△

5KCl+KClO₃+3H₂O；大于；5：3

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：1難度：0.7

相似題

1．鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．現(xiàn)就三大強(qiáng)酸與金屬銅的反應(yīng)回答問(wèn)題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實(shí)際體積

（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是

．
（3）甲同學(xué)取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的氣體一定是NO₂，但是測(cè)量該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol.請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分析所有可能的原因

．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，對(duì)于前者呈綠色的原因甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)）

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
解析