2022-2023學年黑龍江省實驗中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．2020年2月，國家衛(wèi)健委將新型冠狀病毒感染的肺炎納入乙類傳染病，并采取甲類傳染病的預防、控制措施。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．新冠肺炎傳播途徑主要為直接傳播、氣溶膠傳播和接觸傳播，正確佩戴口罩能有效預防新冠病毒傳播

  B．酒精能夠有效殺滅新冠病毒，濃度越高，消毒效果越好

  C．84消毒液、醫(yī)用酒精、過氧乙酸、雙氧水均可以將病毒氧化，從而達到消毒的作用

  D．潔廁靈是酸性洗滌劑，主要成分是鹽酸（HCl），“84”消毒液與潔廁靈混用能生成高濃度的次氯酸，消毒效果更好
  組卷：44引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列生活中的物質(zhì)與其主要成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  生活中的物質(zhì)	食鹽	小蘇打	碘酊	漂白粉
  主要成分的化學式	NaCl	Na2CO3	I2、KI	Ca（ClO）2、CaCl2
  用途	做調(diào)味品	做發(fā)酵粉	消炎、殺菌	做消毒劑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成紅棕色粉末

  B．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，常用于制作紅色油漆和涂料

  C．向熱氫氧化鈉溶液中滴加飽和FeCl3溶液，制備Fe（OH）3膠體

  D．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應：3Fe+4NaOH 1100 ℃ Fe3O4+2H2↑+4Na↑生產(chǎn)金屬鈉，該反應利用的原理是鐵的還原性比鈉強
  組卷：43引用：3難度：0.6

  解析

• 4．將50mL0.3mol/L的NaCl和50mL0.2mol/L的CaCl₂混合后，若溶液體積變成二者體積之和（忽略體積變化），混合液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>

  A．0.5mol/L

  B．0.35mol/L

  C．0.7mol/L

  D．0.25mol/L
  組卷：30引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列敘述錯誤的個數(shù)是（　?。?br />①摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
  ②2molH₂O的摩爾質(zhì)量是1molH₂O的摩爾質(zhì)量的2倍
  ③CO₂的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
  ④1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g?mol^-1
  ⑤HCl的摩爾質(zhì)量是36.5
  ⑥常溫常壓下，71g氯氣含有的電子數(shù)目為34N_A
  ⑦1mol氖氣的原子數(shù)為2N_A

  A．4

  B．5

  C．6

  D．7
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 6．以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與物質(zhì)的量相關的計算正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，11.2LX氣體分子質(zhì)量為32g,則X氣體的摩爾質(zhì)量為64g

  B．5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子數(shù)一定相等

  C．現(xiàn)有CO、CO2、O3種氣體，它們分別都含有1molO，三種氣體的物質(zhì)的量之比6：3：2

  D．a(chǎn)gCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為 35 . 5 b a
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 7．一定質(zhì)量FeO、Fe₃O₄的混合物，在足量H₂氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體全為鐵單質(zhì)，且比原固體混合物減輕了1.6g；將等質(zhì)量的原混合物與硫酸反應，欲使之完全溶解，需0.5mol?L^-1的硫酸的體積至少為（　?。?/h2>

  A．0.1L

  B．0.2L

  C．0.4L

  D．0.5L
  組卷：180引用：5難度：0.5

  解析

• 8．下列各組離子能大量共存的是（　　）

  A．透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

  B．強堿性溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

  C．能使石蕊變紅的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、NO3-

  D．使pH試紙變紅的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、S2-
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題

• 23．鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。
  Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制備成Na₂CO₃。
  
  ①反應進行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶內(nèi)溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗該白色固體是NaHCO₃。裝置丙中反應的化學方程式為

   

  。
  ②用裝置丙中產(chǎn)生的固體制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒，最后一步發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
  用如圖所示裝置測定Na₂CO₃與NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。
  
  實驗步驟如下：
  a.按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性；
  b.稱取50g混合物放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝有堿石灰的U形管D的質(zhì)量；
  c.打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
  d.關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；
  e.打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后拆下裝置，再次稱量U形管D的質(zhì)量。
  ①經(jīng)測量，反應前后U形管D質(zhì)量增重1.32g,樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為

   

  ，若無E裝置，則測得的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)將

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  ②產(chǎn)品純度也可以通過B裝置的質(zhì)量變化進行計算，稱取m₁g混合物放入硬質(zhì)玻璃管中充分加熱，反應后硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量為m₂g,樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為

   

  （用含m₁、m₂的式子表示）。
  組卷：60引用：1難度：0.6

  解析

• 24．利用氯元素價類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉化關系。圖中①～⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）③的化學式為

   

  。
  （2）①～⑩屬于強電解質(zhì)的有

   

  （填序號）。
  （3）⑨的水溶液可以用于漂白、消毒，寫出其在空氣中靜置漂白反應的離子方程式

   

  。（酸性：H₂CO₃＞HClO＞

  HCO

  -

  3

  ）
  （4）某小組同學利用一定濃度的HCl溶液和MnO₂制備Cl₂，并在實驗室里用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)
  
  ①盛放濃鹽酸的儀器名稱是

   

  ，a中的試劑為

   

  。
  ②c中采用冰水浴冷卻的目的是

   

  。
  ③b中反應的化學方程式為

   

  。
  ④反應結束后，取少量KClO₃和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI淀粉溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樗{色，可知該條件下NaClO的氧化能力

   

  KClO₃的氧化能力（填“大于”或“小于”）。
  ⑤氯氣和強堿反應放熱，隨著反應的進行，c裝置溫度逐漸升高，產(chǎn)品中混有NaClO₃，通過檢測得知產(chǎn)品中NaClO和NaClO₃物質(zhì)的量比為5：1，則c裝置發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比為

   

  。
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析