水有硬水與軟水之分，某小組同學(xué)對硬水進(jìn)行了如下系列探究。
已知：①石灰?guī)r遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣，其反應(yīng)方程式為：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2。
②硬水中溶解的鈣和鎂化合物有兩類：暫時性硬水：主要指鈣、鎂的碳酸氫鹽，受熱易分解；永久性硬水：主要指鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，受熱不易分解。
Ⅰ、煮沸法軟化硬水方法可行性探究
（1）用煮沸的方法將硬水軟化，這種方法可靠嗎？小組同學(xué)設(shè)計了如下模擬實驗。
實驗a：分別取適量碳酸氫鈣溶液和 氯化鈣或氯化鎂氯化鈣或氯化鎂溶液于A、B兩支試管中，同時都加熱至沸騰。A試管中產(chǎn)生氣泡，有沉淀生成，B試管中無明顯現(xiàn)象。
請你設(shè)計完成以下實驗，證明用煮沸的方法不可以來降低所有硬水的硬度。
實驗b：冷卻后，在上述實驗后兩支試管中，分別滴加幾滴肥皂水，振蕩。A試管中有較多泡沫、浮渣少，B支試管中泡沫較少、浮渣較多，證明用煮沸的方法不可以來降低所有硬水的硬度在上述實驗后兩支試管中，分別滴加幾滴肥皂水，振蕩。A試管中有較多泡沫、浮渣少，B支試管中泡沫較少、浮渣較多，證明用煮沸的方法不可以來降低所有硬水的硬度（填操作和現(xiàn)象）。
Ⅱ、CO2的制取
（2）檢查裝置的氣密性：按圖甲連接裝置，先 用彈簧夾夾緊橡皮管用彈簧夾夾緊橡皮管，再向長頸漏斗加水，若能形成穩(wěn)定的液柱，則說明氣密性良好。
加入藥品：添加塊狀石灰石時，首先將錐形瓶平放，再放入固體。再向長頸漏斗中添加稀鹽酸至淹沒長頸漏斗底部。
Ⅲ、CO2與某些碳酸鹽反應(yīng)的探究
（3）【提出問題】向碳酸鈉溶液中通入定量的二氧化碳，所得溶液中溶質(zhì)是什么？（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況）
【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3；猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3；猜想三：溶質(zhì)為 Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3。
【實驗設(shè)計】
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| a.取所得溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
|
猜想二不成立 |
| b.取實驗步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽酸 | 有氣泡冒出 | 猜想一 不成立 不成立 （填“成立”或“不成立”） |
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
。通過實驗，小組同學(xué)得出了正確結(jié)論。
Ⅳ、對水垢去除方法的探究
（4）水垢的組成因水處理方法不同、附著部位的不同而不同。以下是某鍋爐水垢的主要成分，其中可以用稀鹽酸去除并發(fā)生中和反應(yīng)的是
B
B
（填字母序號）。A．碳酸鈣
B．氫氧化鎂
C．二氧化硅
D．氧化鐵
Ⅴ、酸堿中和反應(yīng)再探究
小組同學(xué)對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（如圖乙）進(jìn)行探究，利用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖像（如圖丙），同時用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溶液溫度變化圖象（如圖?。?，實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。
（5）圖丁中，當(dāng)X溶液的質(zhì)量超過30g后，溫度下降的可能原因是
當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為30g時，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，不在繼續(xù)反應(yīng)放熱
當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為30g時，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，不在繼續(xù)反應(yīng)放熱
。（6）圖丁中A點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
（填寫化學(xué)式）。【考點(diǎn)】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；檢查氣密性的原理以及氣密性良好的現(xiàn)象；硬水的危害及軟化方法；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】氯化鈣或氯化鎂；在上述實驗后兩支試管中，分別滴加幾滴肥皂水，振蕩。A試管中有較多泡沫、浮渣少，B支試管中泡沫較少、浮渣較多，證明用煮沸的方法不可以來降低所有硬水的硬度；用彈簧夾夾緊橡皮管；Na2CO3和NaHCO3；有白色沉淀生成；不成立；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；B；當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為30g時，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，不在繼續(xù)反應(yīng)放熱；NaCl、NaOH
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：74引用：3難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對市售某品牌“鈣片”的補(bǔ)鈣原理、成分以及功效展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補(bǔ)鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補(bǔ)鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過人體胃酸對其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補(bǔ)鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補(bǔ)鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補(bǔ)鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學(xué)們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實驗驗證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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