試卷征集
加入會員
操作視頻
當前位置: 試題詳情

空氣質量關乎我們每一個人的生活健康??諝赓|量的好壞反映了空氣污染程度,它是依據空氣中污染物濃度的高低來判斷的。新頒布的《環(huán)境空氣質量標準》自2016年1月1日起在全國實施,它規(guī)定環(huán)境空氣污染物的基本項目包括:SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5。
某化學興趣小組對二氧化硫這種物質產生了興趣,在查閱相關資料后該興趣小組的同學決定對其進行研究。
Ⅰ.二氧化硫的產生及其危害
(1)以上空氣污染物中,屬于氧化物的是
SO2、NO2、CO
SO2、NO2、CO
(填化學式)。
【實驗回顧】
(2)硫在空氣中燃燒,產生
淡藍色
淡藍色
火焰,放熱,生成有刺激性氣味的氣體。
【查閱資料】
①火山爆發(fā)時會噴出二氧化硫,在許多工業(yè)過程中也會產生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃燒時會生成二氧化硫。
②二氧化硫溶于水中,會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化,便會迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。符號表達式如下:
H2SO3+O2→H2SO4
SO2+H2O→H2SO3
(3)這兩個反應屬于
化合
化合
反應(填基本反應類型)。
Ⅱ.二氧化硫的性質
【查閱資料】
①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o色);二氧化碳不能使高錳酸鉀溶液褪色。
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,二氧化硫能和澄清石灰水[主要成分Ca(OH)2]發(fā)生反應生成亞硫酸鈣(CaSO3)和水。
(4)請寫出二氧化硫氣體使澄清的石灰水變渾濁的符號表達式
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
。
【提出問題】如何通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【實驗探究】
菁優(yōu)網
甲同學分別進行了如圖1所示AB兩個實驗:
(5)實驗現象:A高錳酸鉀溶液褪色,B
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
。
得出結論:煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。
【反思與改進】
(6)乙同學認為甲同學的實驗方案不合理,其理由是:
二氧化碳和二氧化硫都可使澄清石灰水變渾濁,不能驗證二氧化碳的存在
二氧化碳和二氧化硫都可使澄清石灰水變渾濁,不能驗證二氧化碳的存在
。乙同學進行了如圖2所示實驗(部分裝置在圖中略去):
菁優(yōu)網
(7)乙同學根據D中澄清石灰水變渾濁得出結論:煤炭中含有碳元素。則該實驗中C裝置的作用是
去除二氧化硫
去除二氧化硫
。
Ⅲ.二氧化硫的處理
某火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有SO2。該發(fā)電廠利用如圖工藝脫硫,不僅能消除SO2,還能將其轉化為石膏(CaSO4?2H2O)等產品,實現“變廢為寶”。主要物質關系如圖3:
菁優(yōu)網
(8)設備1的作用是通過噴淋水脫去煙氣中的SO2,該處水采用噴淋而不是自由流下的優(yōu)點是
增加反應物接觸面積,利于二氧化硫的吸收
增加反應物接觸面積,利于二氧化硫的吸收
。
(9)設備3中反應前后化合價發(fā)生改變的元素是
O、S
O、S
。
Ⅳ.二氧化硫的應用
(10)二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑,在食品工業(yè)中發(fā)揮著護色、防腐、漂白和抗氧化的作用。中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒,最大使用0.25g/kg,殘留量不得超過0.05g/kg。同時二氧化硫常用于生產防腐劑、消毒劑等等。下列說法中正確的是
ACD
ACD
。
A.節(jié)約用電可以在一定程度上減少二氧化硫的排放
B.在食品中添加大量的二氧化硫以獲得更好的漂白和防腐效果
C.0.25g二氧化硫中含硫元素0.125g
D.二氧化硫如果不加處理排放到空氣中會造成空氣污染,但通過化學的方法可以“變廢為寶”

【答案】SO2、NO2、CO;淡藍色;化合;SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;澄清石灰水變渾濁;二氧化碳和二氧化硫都可使澄清石灰水變渾濁,不能驗證二氧化碳的存在;去除二氧化硫;增加反應物接觸面積,利于二氧化硫的吸收;O、S;ACD
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:99引用:1難度:0.2
相似題
  • 1.寒假期間,小英對碳酸鈉和稀鹽酸滴加順序不同產生的異?,F象進行了探究.
    現象一:將碳酸鈉滴到稀鹽酸中有大量氣泡產生.
    現象二:該氣體的成分.
    【設計實驗】
    將生成的氣體通過澄清的石灰水,實驗現象是
     
    ,小英據此判斷生成物中含有二氧化碳.
    【得出結論】
    寫出碳酸鈉滴入稀鹽酸中發(fā)生反應的化學方程式
     

    現象二:將少量稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中沒有氣泡產生.
    【查閱資料】
    當稀鹽酸較少時,與碳酸鈉反應會生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉顯堿性,碳酸氫鈉與氯化鋇混合無明顯現象.
    探究二:是否有碳酸氫鈉生成
    【進行實驗】
    實驗編號實驗操作實驗現象
    取反應后的液體滴加過量的氯化鋇溶液
     
    生成
    取上層清液滴加
     
    溶液由無色變成紅色
    【得出結論】
    (1)實驗①中加入過量氯化鋇的目的是
     
    ,為確認加入的氯化鋇溶液已經足量,還應該進行的實驗步驟是
     

    (2)由實驗能確定反應生成了碳酸氫鈉,理由是
     

    【評價反思】
    ①實驗室有兩瓶無標簽試液,分別是稀鹽酸和碳酸鈉溶液,有同學認為不使用其他試劑也可以鑒別,其方法是(寫出操作步驟,實驗現象和結論)
     

    ②上述反應說明反應物的量不同生成物不同,比如碳和氧氣反應也是這樣,請再舉一例,說明反應條件不同生成物不同(用文字或方程式表達)
     

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:34引用:1難度:0.5
  • 2.鐵、銅的氧化物能與氫氣、一氧化碳和氨氣(NH3)等具有還原性的氣體反應生成金屬單質,某研究性學習小組設計實驗進行系列探究。
    (一)探究氨氣(NH3)與氧化銅的反應
    【資料一】
    ①實驗室常用濃氨水和生石灰混合的方法制取氨氣:CaO+NH3?H2O═Ca(OH)2+NH3↑。
    ②堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑,濃硫酸能與氨氣反應。
    ③Cu2O是一種紅色固體,能與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。Cu和硫酸不反應。菁優(yōu)網
    (1)小組同學按圖設計組裝好儀器,裝入藥品前應進行的實驗操作是
     
    。
    (2)A中燒瓶內發(fā)生的反應為
     
    反應(填“放熱”或“吸熱”)。
    (3)C中玻璃管內氨氣與氧化銅在加熱條件下完全反應生成銅、水和一種氣體單質X,反應的化學方程式為
     
    ,反應過程中氨氣也可能將氧化銅還原為Cu2O。反應一段時間后,C中固體全部變?yōu)榧t色,取反應后固體少許于試管中,加入足量的稀硫酸,觀察到溶液呈
     
    ,說明紅色固體中含有Cu2O,該紅色固體的成分是
     
    (寫出所有可能)。
    (4)氣體X的密度和空氣接近,難溶于水,圖D處欲用如圖裝置①②③收集較純凈的氣體X并測其體積,裝置的連接順序是
     
    。
    菁優(yōu)網
    (二)探究一氧化碳與鐵的氧化物反應
    【資料】
    ①Fe2O3?xH2O在溫度為110℃時分解為Fe2O3和H2O,FeCO3在282℃時分解為FeO和CO2。
    ②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
    ③用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段:
    階段1:3Fe2O3+CO
    500
    600
    2Fe3O4+CO2
    階段2:Fe3O4+CO
    600
    700
    3FeO+CO2
    階段3:FeO+CO
    700
    Fe+CO2
    (5)已知鐵銹的成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3由此可知:鐵生銹過程中,空氣中的氧氣、水和
     
    都參與了反應。
    (6)小組同學將鐵銹在300℃熱分解的產物繼續(xù)分階段升溫,通入CO還原鐵的氧化物。剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。E點固體的成分是
     
    ,G點固體的成分是
     
    ,計算圖中G點對應的a的值,寫出計算過程。
    菁優(yōu)網
    (7)金屬礦物資源儲量有限且不可再生,為防止鐵制品生銹,可以采取
     
    的措施。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:75引用:1難度:0.3
  • 3.硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。)硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。
    一、探究硫酸銅的制備
    工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。如下圖是某研究性學習小組實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。
     菁優(yōu)網
    (1)多孔球泡的作用為
     
    ,該反應的化學方程式為
     
    。
    二、探究硫酸銅的性質
    實驗一:研究性學習小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中,發(fā)現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現象激發(fā)起同學們的探究欲望:生成的是什么氣體?
    提出猜想】從物質組成元素的角度,放出的氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。
    【查閱資料】①酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色,SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
    ②O2+4KI+4HCl═2I2+4KCl+2H2O,I2為碘單質,遇淀粉溶液變藍。
    【方案設計】依據上述猜想,研究性小組同學分別設計了如下方案:
    (2)甲同學為確定是否含有SO2,他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液顏色未發(fā)生變化,則該氣體中
     
    SO2(填“有”或“無”)。
    (3)乙同學認為只有O2,則可用是
     
    來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確。
    (4)丙同學為判斷是否含有O2,同時確定氣體成分,設計了如圖的實驗裝置:
     菁優(yōu)網
    【實驗結論】A中觀察到
     
    ,證明無O2;B中觀察到
     
    ,證明該氣體是H2。
    【實驗反思】大家認為丙同學在加熱之前,應對氣體先
     
    以確保安全。
    實驗二:小組同學又將過量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一種藍綠色固體,將藍綠色固體充分灼燒生成了CuO、H2O和CO2,從而確定其成分為堿式碳酸銅,化學式可表示為CuX(OH)YCOZ。
    【定量探究】為進一步確定堿式碳酸銅的化學式,小組同學準確稱取藍綠色固體32.0g,用如下裝置(夾持儀器未畫出)進行實驗。
     菁優(yōu)網
    步驟1:打開止水夾K1、K2,關閉K3,通入空氣,一段時間后關閉止水夾K1、K2,打開K3;
    步驟2:點燃酒精燈,待C中硬質玻璃管中固體完全變成黑色粉末,打開止水夾K1,繼續(xù)通入空氣至冷卻到室溫。
    【問題與討論】
    (5)A裝置的作用是
     
    。
    (6)硬質玻璃管中固體完全變成黑色粉末后繼續(xù)通入空氣的目的是
     
    。
    【數據處理】
    (7)若實驗結束后,稱量反應前后D裝置增重3.6g,E中產生白色沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為
     
    (列出計算過程)。
    (8)E中用Ba(OH)2飽和溶液代替澄清石灰水的原因有:
    ①BaCO3的相對分子質量大于CaCO3,生成沉淀的質量大,稱量誤差小
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:287引用:3難度:0.2
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱:菁優(yōu)網 | 應用版本:4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經營許可證出版物經營許可證網站地圖本網部分資源來源于會員上傳,除本網組織的資源外,版權歸原作者所有,如有侵犯版權,請立刻和本網聯系并提供證據,本網將在三個工作日內改正