如圖是一套原電池的裝置示意圖。請回答：

（1）若溶液C為氫氧化鈉溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為鋁，在溶液中檢測有
A
l
O
-
2
生成，A電極材料為鎂，則A電極發(fā)生的電極反應式為
2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
；反應進行一段時間后溶液的堿性將
減弱
減弱
（填“增強”“減弱”或“基本不變“）。
（2）若需將反應：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺設計成如圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為
Cu
Cu
，溶液C的溶質為
FeCl₃溶液
FeCl₃溶液
（填寫化學式），正極發(fā)生的電極反應式為
Fe³⁺+e^-=Fe²⁺
Fe³⁺+e^-=Fe²⁺
。
（3）甲醇（CH₃OH）和O₂在下列裝置中反應可以形成為原電池，其結構示意圖如圖：

電池總反應為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，則電極d是
正極
正極
（填“正極”或“負極“），電極c的反應式為
CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺
CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺
，若線路中轉移lmol電子，則上述CH₃OH燃料電池消耗的O₂在標準狀況下的體積為
5.6
5.6
L。

【考點】原電池原理．

【答案】2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-；減弱；Cu；FeCl₃溶液；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；正極；CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺；5.6

【解答】

【點評】

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