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探究廢酸性鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)．請(qǐng)回答以下問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為
MnO₂+e^-+H⁺=MnOOH
MnO₂+e^-+H⁺=MnOOH
，電池反應(yīng)的離子方程式為
Zn+2MnO₂+2H⁺=Zn²⁺+2MnOOH
Zn+2MnO₂+2H⁺=Zn²⁺+2MnOOH

（2）操作③中所用到的儀器除了酒精燈、玻璃棒外還有
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
．灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為
C
C
（填化學(xué)式）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為
二氧化錳
二氧化錳
（填名稱）．
（3）濃硝酸見光易分解，寫出濃硝酸分解的化學(xué)方程式
4HNO₃

光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
4HNO₃

光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
；
（4）實(shí)驗(yàn)同學(xué)收集濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體于試管中，把帶火星的木條插入其中，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生了氧氣．請(qǐng)回答該同學(xué)的結(jié)論是否正確，并說明原因
結(jié)論錯(cuò)誤，濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體中，氧氣所占比例和空氣中的相同，木條能夠復(fù)燃證明二氧化氮也會(huì)助燃支持燃燒
結(jié)論錯(cuò)誤，濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體中，氧氣所占比例和空氣中的相同，木條能夠復(fù)燃證明二氧化氮也會(huì)助燃支持燃燒
．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】MnO₂+e^-+H⁺=MnOOH；Zn+2MnO₂+2H⁺=Zn²⁺+2MnOOH；蒸發(fā)皿；C；二氧化錳；4HNO₃

光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；結(jié)論錯(cuò)誤，濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體中，氧氣所占比例和空氣中的相同，木條能夠復(fù)燃證明二氧化氮也會(huì)助燃支持燃燒

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.3

相似題

1．工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為毒性很大的H₂S氣體逸出。某課外小組用碘量法測(cè)定廢水中的硫化物（以Na₂S計(jì)）濃度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如圖1：
Ⅰ．取樣、吹氣、固硫：向如圖所示的裝置中先通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，然后向裝有水樣的反應(yīng)瓶中加入足量鹽酸并水浴加熱一段時(shí)間，繼續(xù)通入氮?dú)狻?br />Ⅱ．滴定：將兩個(gè)吸收管中溶液混合后，向其中加入0.010mol?L^-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液200.00mL，待充分反應(yīng)（ZnS+I₂=ZnI₂+S）后將吸收液全部置于錐形瓶中，并加入少量的淀粉溶液，在酸性條件下用0.010mol?L^-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘（已知：2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中開始通入N₂的目的是

，吸收管中發(fā)生的固硫反應(yīng)的離子方程式為

；
（2）取用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用

（填“酸”或“堿”）式滴定管，確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象依據(jù)是

；
（3）若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V₁mL硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水樣中c（Na₂S）=

，若只用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”）；
（4）如圖2中三套裝置均可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量的H₂S（試劑是FeS與稀酸X），使用b制備H₂S的最大優(yōu)點(diǎn)是

，鹽酸、硫酸、硝酸為三大強(qiáng)酸，X不能是三大強(qiáng)酸中的

（填化學(xué)式），將生成的H₂S與ClO₂混合通入水中，然后再加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫出ClO₂與H₂S在水中反應(yīng)的離子方程式：

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
2．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：
（1）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是

。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序

（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K₁和K₂
d.打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂
e.稱量A
f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（1）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為

（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為

。
a.品紅
b.NaOH
c.BaCl₂
d.Ba（NO₃）₂
e.濃H₂SO₄
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：23引用：1難度：0.6
解析
3．綠礬（FeSO₄?xH₂O）是生血片的主要成分，某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)綠礬熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究，
【實(shí)驗(yàn)猜想】綠帆分解可能生成Fe、FeO、Fe₂O₃、SO₃、SO₂或H₂O等。
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝貿(mào)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）

回答下列問題：
（1）為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，點(diǎn)燃燈之前的關(guān)鍵操作：

。
（注：氣密性已檢驗(yàn)完）
（2）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
A中固體變紅色，B中無水CuSO₄

，C中藍(lán)色石蕊試紙

。D中產(chǎn)生白色沉淀。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象如下：
①向固體樣品中加入過量稀硫酸，固體完全溶解，且無氣體放出；
②?、僦腥芤旱稳肷倭胯F氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；
③另?、僦腥芤?，并向其中滴入KSCN溶液，溶液變紅。
由此得出結(jié)論：紅色固體為

（寫化學(xué)式），該物質(zhì)的常見用途：

。
（4）D中白色沉淀的成分：

（寫化學(xué)式），有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)：取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，事實(shí)上不需要再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也可以確定沉淀成分，請(qǐng)說明理由：

。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（5）測(cè)定綠礬中結(jié)晶水的含量：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．準(zhǔn)確稱量27.8g綠礬樣品，配成250 mL溶液后量取25.00mL所配制的溶液于錐形瓶中；
Ⅱ．用硫酸酸化的0.100 0mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)；
Ⅲ．重復(fù)操作3次，消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98 mL。
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

。
②下列情況會(huì)使測(cè)得的x偏小的是

。
a.開始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無氣泡
b.樣品失去部分結(jié)晶水
C．量取待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管
d.滴定開始時(shí)平視
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（6）FeSO₄?xH₂O的分解的化學(xué)方程式為：

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：63引用：1難度：0.5
解析

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