在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水。在工業(yè)上、實驗室中可以制取氯氣，用來研究氯氣的性質(zhì)，并將其廣泛應(yīng)用于實際生產(chǎn)和生活中。
（1）在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如下：
①利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生

物理

物理

（“物理”或“化學(xué)”）變化。
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙，你選擇的操作方法是

過濾

過濾

，該實驗中用的玻璃儀器是

玻璃棒、燒杯、漏斗

玻璃棒、燒杯、漏斗

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③氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

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（2）在實驗室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，利用圖1裝置可制取氯氣并測量產(chǎn)生Cl₂的體積。

①采用圖1所示發(fā)生裝置的理由是

反應(yīng)物的狀態(tài)為固體和液體，反應(yīng)條件為加熱

反應(yīng)物的狀態(tài)為固體和液體，反應(yīng)條件為加熱

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②該裝置中油層的作用是

防止氯氣溶于水或與水發(fā)生反應(yīng)，使測定結(jié)果較準(zhǔn)確

防止氯氣溶于水或與水發(fā)生反應(yīng)，使測定結(jié)果較準(zhǔn)確

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（3）氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白（使有色物質(zhì)褪色）等作用的物質(zhì)。
①氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．用氯氣和熟石灰反應(yīng)可以制漂白粉，其原理與氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)相似，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

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②氯氣和水反應(yīng)的原理是：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．為了證明把氯氣通入水的過程中，起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（化學(xué)式為HClO），小明同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示的探究實驗。你認(rèn)為小明設(shè)計的方案能夠達(dá)到目的嗎

不能

不能

？若能，請說明理由。若不能，請補(bǔ)充實驗幫助小明達(dá)到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢襟E、現(xiàn)象及結(jié)論）

取一紅色布條，在上面滴加鹽酸，紅色沒有褪去，證明鹽酸（HCl）不起漂白作用，則能起漂白作用的物質(zhì)應(yīng)該是次氯酸

取一紅色布條，在上面滴加鹽酸，紅色沒有褪去，證明鹽酸（HCl）不起漂白作用，則能起漂白作用的物質(zhì)應(yīng)該是次氯酸

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（4）把一定量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，使二氧化碳恰好完全反應(yīng)。測得反應(yīng)后碳酸鈉溶液的質(zhì)量為22.2g,若把溶液蒸干可得到5.3g純凈的碳酸鈉固體。求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。