在通常狀況下,氯氣是一種黃綠色氣體,密度比空氣大,易溶于水。在工業(yè)上、實驗室中可以制取氯氣,用來研究氯氣的性質(zhì),并將其廣泛應(yīng)用于實際生產(chǎn)和生活中。
(1)在工業(yè)上,制取氯氣的主要工藝流程如下:
①利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽,該過程主要發(fā)生
物理
物理
(“物理”或“化學(xué)”)變化。
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙,你選擇的操作方法是 過濾
過濾
,該實驗中用的玻璃儀器是 玻璃棒、燒杯、漏斗
玻璃棒、燒杯、漏斗
。
③氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:。
(2)在實驗室中,可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣,利用圖1裝置可制取氯氣并測量產(chǎn)生Cl2的體積。
①采用圖1所示發(fā)生裝置的理由是 反應(yīng)物的狀態(tài)為固體和液體,反應(yīng)條件為加熱
反應(yīng)物的狀態(tài)為固體和液體,反應(yīng)條件為加熱
。
②該裝置中油層的作用是 防止氯氣溶于水或與水發(fā)生反應(yīng),使測定結(jié)果較準(zhǔn)確
防止氯氣溶于水或與水發(fā)生反應(yīng),使測定結(jié)果較準(zhǔn)確
。
(3)氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白(使有色物質(zhì)褪色)等作用的物質(zhì)。
①氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.用氯氣和熟石灰反應(yīng)可以制漂白粉,其原理與氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)相似,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
。
②氯氣和水反應(yīng)的原理是:Cl2+H2O═HCl+HClO.為了證明把氯氣通入水的過程中,起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸(化學(xué)式為HClO),小明同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示的探究實驗。你認(rèn)為小明設(shè)計的方案能夠達(dá)到目的嗎 不能
不能
?若能,請說明理由。若不能,請補(bǔ)充實驗幫助小明達(dá)到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢襟E、現(xiàn)象及結(jié)論) 取一紅色布條,在上面滴加鹽酸,紅色沒有褪去,證明鹽酸(HCl)不起漂白作用,則能起漂白作用的物質(zhì)應(yīng)該是次氯酸
取一紅色布條,在上面滴加鹽酸,紅色沒有褪去,證明鹽酸(HCl)不起漂白作用,則能起漂白作用的物質(zhì)應(yīng)該是次氯酸
。
(4)把一定量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中,使二氧化碳恰好完全反應(yīng)。測得反應(yīng)后碳酸鈉溶液的質(zhì)量為22.2g,若把溶液蒸干可得到5.3g純凈的碳酸鈉固體。求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】物理;過濾;玻璃棒、燒杯、漏斗;2NaCl+2H
2O
2NaOH+Cl
2↑+H
2↑;反應(yīng)物的狀態(tài)為固體和液體,反應(yīng)條件為加熱;防止氯氣溶于水或與水發(fā)生反應(yīng),使測定結(jié)果較準(zhǔn)確;2Cl
2+2Ca(OH)
2=CaCl
2+Ca(ClO)
2+2H
2O;不能;取一紅色布條,在上面滴加鹽酸,紅色沒有褪去,證明鹽酸(HCl)不起漂白作用,則能起漂白作用的物質(zhì)應(yīng)該是次氯酸