某學習小組將氯氣和空氣按體積比1：3混合，通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl₂O，然后用水吸收Cl₂O制備次氯酸溶液。
ⅰ．Cl₂在飽和食鹽水中溶解度很小，能與含水8%的碳酸鈉反應生成Cl₂O。
ⅱ．Cl₂O極易溶于水生成HClO；Cl₂O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl₂和O₂。

（1）儀器a的名稱是
圓底燒瓶
圓底燒瓶
，A中發(fā)生反應的離子方程式為
C
l
O
-
3
+
6
H
+
+
5
C
l
-
=
3
C
l
2
↑
+
3
H
2
O
C
l
O
-
3
+
6
H
+
+
5
C
l
-
=
3
C
l
2
↑
+
3
H
2
O
。
（2）實驗中須控制Cl₂與空氣（不參與反應）的體積比為1：3，裝置B的作用
可除去氯氣中混有的HCl氣體雜質；觀察產生氣泡的速率調節(jié)氣體流速
可除去氯氣中混有的HCl氣體雜質；觀察產生氣泡的速率調節(jié)氣體流速
（答出2條即可）。
（3）裝置C中生成Cl₂O、CO₂，反應的化學方程式為
2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+2NaCl+CO₂
2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+2NaCl+CO₂
。
（4）將制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能有兩個：①NaOH與HClO發(fā)生中和反應，②
HClO具有漂白性，將溶液漂白使其褪色
HClO具有漂白性，將溶液漂白使其褪色
。設計實驗探究溶液紅色褪去的原因
向褪色后得溶液中加入NaOH溶液，若恢復至紅色，說明褪色的原因為①，否則原因為②
向褪色后得溶液中加入NaOH溶液，若恢復至紅色，說明褪色的原因為①，否則原因為②
。
（5）測定裝置D中HClO溶液的物質的量濃度的實驗方案：取20.00mLHClO溶液，加入足量H₂O₂溶液，再加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，用電子天平稱量沉淀的質量為0.861g,則HClO溶液的物質的量濃度為
0.3
0.3
mol?L^-1（HClO可被H₂O₂還原成Cl^-）。

【答案】圓底燒瓶；

↑

；可除去氯氣中混有的HCl氣體雜質；觀察產生氣泡的速率調節(jié)氣體流速；2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+2NaCl+CO₂；HClO具有漂白性，將溶液漂白使其褪色；向褪色后得溶液中加入NaOH溶液，若恢復至紅色，說明褪色的原因為①，否則原因為②；0.3

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/28 2:0:1組卷：28引用：3難度：0.6

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2．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略趌40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關數據列表如下：

乙醇 1，2-二溴乙烷乙醚

狀態(tài) 無色液體無色液體無色液體

密度/g?cm^-3 0.79 2.2 0.71

沸點/℃ 78.5 132 34.6

熔點/℃ -130 9 -116

填寫下列空白：
（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，請寫出乙醇消去反應的化學方程式：

（2）D中發(fā)生反應的化學方程式為：

（3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現象

。
（4）在裝置C中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體

（填字母）
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
（5）容器E中NaOH溶液的作用是

（6）若產物中有少量副產物乙醚?？捎?!--BA-->

（填操作名稱）的方法除去。
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是

。

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5

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