下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

一 ⑩

二 ⑤ ⑦ ?

三 ① ② ③ ④ ⑥ ⑧ ⑨

（1）11種元素中，元素金屬性最強(qiáng)的是
Na
Na
，元素非金屬性最強(qiáng)的是
F
F
，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
，形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
F
F
。（以上填寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）11種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
Na
Na
，酸性最強(qiáng)的是
Cl
Cl
。（以上填寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）比較②，⑥元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。?!--BA-->
S^2-＞Mg²⁺
S^2-＞Mg²⁺
；（以上填寫(xiě)元素符號(hào)）
（4）寫(xiě)出①，⑧元素形成物質(zhì)的化學(xué)式：
NaCl
NaCl
；該物質(zhì)屬于化合物
離子化合物
離子化合物
（選填：離子化合物或共價(jià)化合物）
（5）寫(xiě)出⑦，⑩元素形成物質(zhì)的化學(xué)式：
H₂O、H₂O₂
H₂O、H₂O₂
；該物質(zhì)屬于化合物
共價(jià)化合物
共價(jià)化合物
（選填：離子化合物或共價(jià)化合物）
（6）寫(xiě)出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中發(fā)生的電離方程式
H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
。
（7）寫(xiě)出元素③的單質(zhì)與元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
。

【答案】Na；F；Ar；F；Na；Cl；S^2-＞Mg²⁺；NaCl；離子化合物；H₂O、H₂O₂；共價(jià)化合物；H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5

相似題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是

（用化學(xué)式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說(shuō)法正確的是（N_A是阿伏加德羅常數(shù)）

．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m N_A/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含N_A個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)嚯x最近且等距離的陽(yáng)離子有

個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為

個(gè)．晶體中陽(yáng)離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為

g/cm³．
（4）f原子的外圍電子排布式為

，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm³，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)N_A，則f的原子半徑為

．

發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3

A．丁用于制造光導(dǎo)纖維

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D．丙與戊的原子序數(shù)相差28

發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7

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