圖中甲池的總反應式為N2H4+O2═N2+2H2O。
（1）甲池中負極上的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2ON2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。
（2）若將乙池中兩個電極改成等質量的Fe和Cu,實現在Fe上鍍Cu,當甲中消耗1.6g N2H4時，乙池中兩個電極質量差為12.812.8g。
【考點】電極反應和電池反應方程式；原電池與電解池的綜合．
【答案】N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；12.8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：181難度：0.4
相似題
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1．閱讀下列材料，完成6～8題：乙炔水化法是工業(yè)上制備乙醛的重要方法，反應的能量變化如圖。乙炔-氧氣燃料電池以氫氧化鉀溶液為電解質，現已應用于實際生產中．乙炔也是制乙烷、氯乙烯等的重要原料。名稱 標準燃燒熱ΔH/（kJ?mol-1） 乙炔 -1299.6 氫氣 -285.8 乙烷 -1559.8
下列有關說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：12引用：0難度：0.5 -
2．Ⅰ.以下幾種物質為中學化學中常見的物質，請用序號填空：
①Cu單質②醋酸溶液③乙醇④熔融NaCl⑤BaSO4固體⑥HCl氣體⑦光導纖維⑧氨水⑨蔗糖晶體⑩Fe（OH）3膠體
（1）上述狀態(tài)下可導電的有。
（2）屬于強電解質的有。
Ⅱ.請按要求書寫下列離子方程式
（1）醋酸和NaOH溶液反應。
（2）Cu和稀硝酸反應。
（3）AlCl3溶液與過量氨水反應。
（4）堿性條件下制備高鐵酸鈉：ClO-+Fe3++═+FeO2-4+。
（5）已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HSO-3，請寫出少量CO2通入Na2SO3溶液中發(fā)生的反應的離子方程式為HCO-3。
Ⅲ.一定條件下，按如圖連接裝置，電壓計指針發(fā)生偏轉。該原電池工作一段時間后，兩電極質量均增大。
（1）請寫出負極反應式。
（2）總反應的離子方程式。
（3）鹽橋中的向NO-3方向移動（填左或右）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：96引用：1難度：0.7 -
3．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：245難度：0.7