Ⅰ.以下幾種物質(zhì)為中學化學中常見的物質(zhì),請用序號填空:
①Cu單質(zhì)②醋酸溶液③乙醇④熔融NaCl⑤BaSO4固體⑥HCl氣體⑦光導纖維⑧氨水⑨蔗糖晶體⑩Fe(OH)3膠體
(1)上述狀態(tài)下可導電的有 ①②④⑧⑩①②④⑧⑩。
(2)屬于強電解質(zhì)的有 ④⑤⑥④⑤⑥。
Ⅱ.請按要求書寫下列離子方程式
(1)醋酸和NaOH溶液反應 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
(2)Cu和稀硝酸反應 3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(3)AlCl3溶液與過量氨水反應 Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH+4Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH+4。
(4)堿性條件下制備高鐵酸鈉:33ClO-+22Fe3++10OH-10OH-═22FeO2-4+3Cl-3Cl-+5H2O5H2O。
(5)已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO-3>HCO-3,請寫出少量CO2通入Na2SO3溶液中發(fā)生的反應的離子方程式為 CO2+H2O+SO2-3=HSO-3+HCO-3CO2+H2O+SO2-3=HSO-3+HCO-3。
Ⅲ.一定條件下,按如圖連接裝置,電壓計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池工作一段時間后,兩電極質(zhì)量均增大。

(1)請寫出負極反應式 Ag+Cl--e-=AgClAg+Cl--e-=AgCl。
(2)總反應的離子方程式 Ag++Cl-=AgClAg++Cl-=AgCl。
(3)鹽橋中的NO-3向 左左方向移動(填左或右)。
NO
-
3
NO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
F
e
O
2
-
4
HSO
-
3
HCO
-
3
SO
2
-
3
HSO
-
3
HCO
-
3
SO
2
-
3
HSO
-
3
HCO
-
3
NO
-
3
【考點】電極反應和電池反應方程式;離子方程式的書寫;電解質(zhì)與非電解質(zhì);強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念;單質(zhì)和化合物;幾種常見分散系的區(qū)別與聯(lián)系;原電池與電解池的綜合.
【答案】①②④⑧⑩;④⑤⑥;CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O;Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3;3;2;10OH-;2;3Cl-;5H2O;CO2+H2O+=+;Ag+Cl--e-=AgCl;Ag++Cl-=AgCl;左
NO
-
3
NH
+
4
SO
2
-
3
HSO
-
3
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:100引用:1難度:0.7
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1.閱讀下列材料,完成6~8題:乙炔水化法是工業(yè)上制備乙醛的重要方法,反應的能量變化如圖。乙炔-氧氣燃料電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì),現(xiàn)已應用于實際生產(chǎn)中.乙炔也是制乙烷、氯乙烯等的重要原料。
名稱 標準燃燒熱ΔH/(kJ?mol-1) 乙炔 -1299.6 氫氣 -285.8 乙烷 -1559.8
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