在高效復習課堂中，同學們利用“鹽酸、硝酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質(zhì)的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，若能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應HCl+NaOH═NaCl+H2OHCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）一個有沉淀生成的反應Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3．
【挖掘實質(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是Ba2+和NO3-Ba2+和NO3-（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為 H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)2H++CO32-═H2O+CO2↑2H++CO32-═H2O+CO2↑．
【實踐運用】
通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中Ca2+Ca2+和CO32-CO32-（填離子符號）也不能大量共存．
【考點】復分解反應的實質(zhì)與應用．
【答案】HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；Ba2+和NO3-；2H++CO32-═H2O+CO2↑；Ca2+；CO32-
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.3
相似題
-
1．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。
（1）如圖1是鎂原子和鍶原子結構示意圖。
①鎂和鍶兩種元素的最本質(zhì)區(qū)別是。
②鍶與地殼中含量最多的元素形成的化合物為（填化學式）。
③元素的性質(zhì)與其原子結構有密切關系。原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶（Sr）的金屬的活動性比鎂（Mg）的金屬活動性（填“強”或“弱”）。
（2）氮及其化合物的“化合價-物質(zhì)類別”關系圖如圖2。
①甲在空氣中的體積分數(shù)為；丙的化學式為HNO3，該物質(zhì)的名稱是。
②若丁是工業(yè)用鹽NaNO2，能區(qū)別NaNO2溶液與食鹽溶液的一種試劑是。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形與食鹽相似，其水溶液呈堿性，AgNO2微溶于水。）
（3）圖3描述了NaOH與NaHSO4兩溶液反應的微觀示意圖。
①NaHSO4物質(zhì)類別屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
②寫出與該反應微觀本質(zhì)相同的另一化學方程式。發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：120引用：2難度：0.7 -
2．下列各組溶液，相互能發(fā)生反應的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：119引用：7難度：0.9 -
3．電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質(zhì)，相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強．將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示．下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：166引用：4難度：0.5