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試題詳情
在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。
（1）如圖1是鎂原子和鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①鎂和鍶兩種元素的最本質(zhì)區(qū)別是 質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同。
②鍶與地殼中含量最多的元素形成的化合物為 SrOSrO（填化學式）。
③元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶（Sr）的金屬的活動性比鎂（Mg）的金屬活動性 強強（填“強”或“弱”）。
（2）氮及其化合物的“化合價-物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2。
①甲在空氣中的體積分數(shù)為 78%78%；丙的化學式為HNO3，該物質(zhì)的名稱是 硝酸硝酸。
②若丁是工業(yè)用鹽NaNO2，能區(qū)別NaNO2溶液與食鹽溶液的一種試劑是 無色酚酞試液無色酚酞試液。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形與食鹽相似，其水溶液呈堿性，AgNO2微溶于水。）
（3）圖3描述了NaOH與NaHSO4兩溶液反應的微觀示意圖。
①NaHSO4物質(zhì)類別屬于 鹽鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
②寫出與該反應微觀本質(zhì)相同的另一化學方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【答案】質(zhì)子數(shù)不同；SrO；強；78%；硝酸；無色酚酞試液；鹽；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：113引用：2難度：0.7
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1．下列各組溶液，相互能發(fā)生反應的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：118引用：7難度：0.9 -
2．電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質(zhì)，相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強．將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示．下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：162引用：3難度：0.5 -
3．復分解反應是中學化學常見的一種反應類型，它有這樣一種規(guī)律：一種酸與另一種相對較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽。
（1）已知酸性由強到弱順序為：H2SO4＞H2SO3＞H2S＞H2CO3＞HClO
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式。
②將混有CO2氣體的SO2氣體通入飽和NaHSO3溶液，（填“能”或“不能”）除CO2氣體。
（2）復分解反應從形式上看，是一種相互交換成分的反應，在有機反應中，也有相類似形式的反應-“烯烴復分解”反應
如果用重氫（元素符號為D）標記過的烯烴CD3CD=CDCD3和烴CH3CH=CHCH3進行反應，其化學方程式是CD3CD=CDCD3+CH3CH=CHCH3=2
（3）復分解反應的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離的方向進行。
①甲同學認為CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓不能發(fā)生，因為違背了“較強酸制較弱酸”的原則，他的觀點是錯誤的，因為CuS。
②乙同學認為，H2SO3酸性弱于HNO3，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不發(fā)生化學反應，但經(jīng)過實驗探究發(fā)現(xiàn)，有白色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：
3SO2+3Ba（NO3）2+2=3↓+NO↑+4HNO3發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：20引用：1難度：0.7