在t℃時，分別取甲、乙兩固體物質的溶液，恒溫蒸發(fā)水分，得到析出晶體質量與蒸發(fā)水的質量的關系如圖1所示（析出晶體不含結晶水）。

（1）蒸發(fā)水之前，甲形成的溶液是

飽和

飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）t℃時，甲、乙的溶解度大小關系為：甲

＜

＜

乙（填“＜”、“＞”或“=”）。
（3）P點時，乙溶液的溶質質量分數是

50%

50%

。
（4）下列說法不正確的是

ABCD

ABCD

（填字母）。
A．甲中含有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純乙
B．t℃時，等質量的甲、乙飽和溶液，降溫到相同溫度，析出甲的質量小于乙
C．用固體乙配制50g 6%的乙溶液，主要實驗步驟是：計算、稱量、混勻
D．P點表示t℃時甲和乙的溶解度相等
（5）工業(yè)上電解飽和食鹽水制得NaOH、H₂和Cl₂，寫出該反應的化學方程式

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

，該反應中Cl元素的化合價由

-1

-1

價變?yōu)?價。
（6）侯氏制堿的原理為：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。結合圖2回答下列問題：
①NH₄Cl溶液中混有少量NaCl,可用

降溫結晶

降溫結晶

方法提純NH₄Cl。
②60℃后，NaHCO₃的溶解度無數據的原因可能是

溫度大于等于60℃后，NaHCO₃受熱分解

溫度大于等于60℃后，NaHCO₃受熱分解

。
（7）如圖3是配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：
①請指出圖中兩個明顯的錯誤處，請?zhí)顚戝e誤操作序號

AB

AB

。
②若將錯誤更正后，進行實驗，應稱量氯化鈉的質量是

5

5

g；如果向托盤上加氯化鈉時，指針偏向分度盤的右邊，應進行的操作是

添加氯化鈉直至天平平衡

添加氯化鈉直至天平平衡

。
③量取水時，應選用

100mL

100mL

的量筒（從10mL，100mL中選擇）；量水讀數時，量筒必須平放，視線要跟量筒內

凹液面最低處

凹液面最低處

處保持水平。
④若將錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液中溶質質量分數小于10%。請你分析可能的原因有

BCDE

BCDE

（填字母）。
A．用量筒量取水時俯視讀數
B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C．氯化鈉晶體不純
D．盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
E．C操作中發(fā)現一部分氯化鈉撒在燒杯外邊
⑤若用溶質質量分數為20%NaCl溶液配制上述溶液，應取20%NaCl溶液

25

25

g。