某校化學(xué)興趣小組同學(xué)利用數(shù)字化儀器對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行研究。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】（1）實(shí)驗(yàn)前先將鎂條需先打磨的原因是除去表面的氧化物除去表面的氧化物。
（2）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過(guò)數(shù)字傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)中密閉容器（氣密性良好）內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
（3）用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度。
【結(jié)果分析】①P0為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，在反應(yīng)前期，鎂條表面無(wú)明顯氣泡，但此時(shí)壓強(qiáng)迅速上升至P1，原因是鹽酸占據(jù)一定體積，使容器中氣體收縮，氣壓增大鹽酸占據(jù)一定體積，使容器中氣體收縮，氣壓增大。
②鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，產(chǎn)生氫氣最快的為aa點(diǎn)。
③圖中c點(diǎn)鎂條已完全溶解，cd段容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小的原因可能是完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低。
【拓展研究】在小燒杯中加入一定量的鹽酸和去除氧化膜的鎂帶，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。結(jié)果見(jiàn)下表
| 時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 放置過(guò)夜 |
| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 鎂帶溶解較快，產(chǎn)生大 量氣泡，無(wú)沉淀生成 |
鎂帶緩慢溶解，產(chǎn)生氣泡速率減慢，溶液變渾濁，燒杯底部有灰白色沉淀 | |||||||
（4）根據(jù)信息，寫(xiě)出生成Mg（OH）Cl的化學(xué)方程式
Mg+HCl+H2O=Mg（OH）Cl+H2↑
Mg+HCl+H2O=Mg（OH）Cl+H2↑
。（5）已知?dú)溲趸V受熱完全分解生成氧化鎂和水，堿式氯化鎂受熱完全分解生成氧化鎂和氯化氫氣體。現(xiàn)稱取灰白色沉淀10g,充分加熱，收集得到干燥氯化氫氣體3.65g,則灰白色沉淀中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【答案】除去表面的氧化物；鹽酸占據(jù)一定體積，使容器中氣體收縮，氣壓增大；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；a；完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低；Mg+HCl+H2O=Mg（OH）Cl+H2↑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.7
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（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過(guò)濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
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試計(jì)算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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