當(dāng)前位置： 2014-2015學(xué)年北京市人大附中朝陽學(xué)校高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如下所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂和石墨粉等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）操作②玻璃棒的作用是
引流
引流
；操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、泥三角、
坩堝
坩堝
和三腳架；
（2）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為
C
C
（填化學(xué)式）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為
MnO₂
MnO₂
（填化學(xué)式）．
（4）該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl,下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：

實驗?zāi)康?/td> 操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

1檢驗Cl^- 取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl^-

2檢驗
NH
+
4
取少許濾液于試管中，
加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近
加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近

石蕊試紙變藍色
石蕊試紙變藍色
含有
NH
+
4

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】引流；坩堝；C；MnO₂；加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近；石蕊試紙變藍色

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5

相似題

1．工業(yè)用FeCl₃溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，實驗室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．還原過程中，溶液中可能存在的陽離子只有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．溶解過程中反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．濾液1、濾液2合并后通入過量的Cl₂重新獲得FeCl₃溶液

D．濾渣的成分為Fe和Cu

發(fā)布：2024/11/18 5:0:1組卷：104引用：3難度：0.5

解析

2．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg₂B₃O₅?5H₂O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）硼砂中硼的化合價

，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

；
（2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是

；其理由是

，若用惰性電磁電解MgCl₂溶液，寫出電解過程的離子方程式：

．
（3）制得的粗硼可在一定條件與I₂作用生產(chǎn)BI₃，再提純BI₃，BI₃沸點較低，提純可采用

；高溫時BI₃即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度．方法如下：
稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI₃，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL（滴定原理：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點判斷應(yīng)用

作指示劑；
②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在

滴定管中；
③該粗硼的純度為

．
（4）Mg-H₂O₂酸性染料電池的反應(yīng)機理為：Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，則電池正極反應(yīng)式為

；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時間后，電解液pH=2，此時溶液中c（Mg²⁺）

；當(dāng)溶液pH=6時，鎂元素的主要存在形式是

．（已知：K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：206引用：1難度：0.1
解析

3．汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO₂，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：

下列分析正確的是（　?。?/h2>

A．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO₄為還原產(chǎn)物

C．“灼燒辰砂法”過程中若2molHgS參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A

D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.5

解析

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實驗?zāi)康?/td>	操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1檢驗Cl^-	取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	含有Cl^-
2檢驗 NH + 4	取少許濾液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近	石蕊試紙變藍色石蕊試紙變藍色	含有 NH + 4

1．工業(yè)用FeCl3溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，實驗室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：下列說法正確的是（ ?。?/h2>

3．汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO2，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：下列分析正確的是（ ?。?/h2>

1．工業(yè)用FeCl₃溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，實驗室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：

下列說法正確的是（　?。?/h2>

3．汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO₂，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：

下列分析正確的是（　?。?/h2>