1．在一定條件下，將0.3mol CO₂和0.2mol H₂通入2L密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說(shuō)法正確的是（　　）

2．2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：pZ（g）+qQ（g）?mX（g）+nY（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知：2 min內(nèi)v（Q）=0.075 mol?L^-1?min^-1，v（Z）：v（Y）=1：2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v（X）=。
（2）起始時(shí)n（Y）=。
（3）3 min末是否達(dá)到平衡（填是或否）。
（4）對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（填序號(hào)，下同）。
A．縮小容器體積 B．移走部分Q
C．通入大量He氣D．升高溫度

3．密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（氣）+3H₂（氣）?2NH₃（氣），已知加入1mol N₂和3mol H₂，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH₃[見(jiàn)下表中編號(hào)（1）的一行]；在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH₃[見(jiàn)下表中編號(hào)（4）的一行]．若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />

狀態(tài) 條件	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）				平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
	編號(hào)	x（N2）	y（H2）	z（NH3）
恒壓	（1）	1	3	0	a
	（2）	3		0
	（3）			0.2	0.5a
	x、y、z取值必須滿足的一般條件：   ．
恒容	（4）	1	3	0	b
	（5）	0	0		b
	（6）		2.25		b
	x、y、z取值必須滿足的一般條件（一個(gè)只含x、z,另一個(gè)只含y、z）：   ；   ．
	a與b的關(guān)系是：a   b（填＞、＜、=）