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某小組同學(xué)調(diào)查了市面上幾種家用清潔劑的功能和有效成分，結(jié)果如下表。
清潔劑 潔廁靈 彩漂液 漂白水
功能 清除污垢，除異味 漂洗衣物，使色彩鮮艷 漂除衣物污漬
有效成分 HCl H2O2 NaClO
（1）若不慎將“潔廁靈”滴到大理石地面上，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
有大量氣泡產(chǎn)生
有大量氣泡產(chǎn)生
。
（2）“潔廁靈”與“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、水和有毒的氯氣（Cl2），化學(xué)方程式為
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
。
（3）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對“彩漂液”有效成分H2O2的漂白性進(jìn)行探究，將紅色布條分別浸泡在4種溶液中，現(xiàn)象如下表。
已知：10%表示H2O2溶液的濃度，該溶液中過氧化氫和水的質(zhì)量比為10：90。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 實(shí)驗(yàn)Ⅳ
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20分鐘后布條無明顯變化 20分鐘后布條顏色稍變淺 20分鐘后布條顏色明顯變淺 1分鐘后布條紅色褪去
①通過以上4個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)影響H2O2溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，還有
溫度和溶液的濃度
溫度和溶液的濃度
。
②通過對比實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ，得出的結(jié)論是
在其他條件相同時(shí)，增大過氧化氫溶液的濃度可使漂白性增強(qiáng)
在其他條件相同時(shí)，增大過氧化氫溶液的濃度可使漂白性增強(qiáng)
。
③欲進(jìn)一步探究NaOH溶液的用量對H2O2溶液的漂白性的影響，可補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：將紅色布條浸泡到
50
50
℃25mL 10% H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【答案】有大量氣泡產(chǎn)生；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；溫度和溶液的濃度；在其他條件相同時(shí)，增大過氧化氫溶液的濃度可使漂白性增強(qiáng)；50
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/14 8:0:9組卷：168引用：10難度：0.5
相似題

  • 1．鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸，某化學(xué)小組的同學(xué)對硝酸的化學(xué)性質(zhì)很感興趣，于是他們在老師的帶領(lǐng)下進(jìn)行了硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究：
    實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
    取少量稀硝酸于試管中，滴入石蕊試液 溶液變?yōu)?!--BA-->
     
    色    		 硝酸溶液顯酸性
    取一小塊鋅片放入試管中，加入稀硝酸 管內(nèi)有氣泡冒出，產(chǎn)生的氣體為無色，但其在試管口變成了紅棕色 稀硝酸與鋅反應(yīng)，生產(chǎn)的氣體不是H2．
    用試管取少量氧化銅，加入稀硝酸 固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    。
    用試管取少量石灰石，加入稀硝酸
     
    		 CaCO3能與稀硝酸反應(yīng)
    【提出問題】鋅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體是什么？其反應(yīng)的化學(xué)方程式是怎樣的？
    【查閱資料】在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
    （1）稀硝酸能與鋅反應(yīng)生成硝酸鋅等物質(zhì)，但不會(huì)生成H2。
    （2）含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)：
    NH3 N2 NO NO2
    顏色 無色 無色 無色 紅棕色
    溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
    【分析與推理】請根據(jù)所學(xué)知識(shí)并結(jié)合上述資料分析：
    （1）紅棕色的氣體應(yīng)該是NO2，那么管內(nèi)開始生成的無色氣體是
     
    。
    （2）實(shí)驗(yàn)測得，鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】稀硝酸既具有酸的一些通性，但也具有與稀鹽酸和稀硫酸不同的特性。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：28引用：2難度：0.3

  • 2．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．某興趣小組的同學(xué)為了探究氨氣的某些性質(zhì)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．下圖中從左到右依次是實(shí)驗(yàn)步驟及相應(yīng)的現(xiàn)象．
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    請根據(jù)上圖中所示的信息，歸納出有關(guān)氨氣的性質(zhì)：
    （1）物理性質(zhì)：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）化學(xué)性質(zhì)：氨氣與水反應(yīng)后所得氨水顯
     
    性．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：28引用：13難度：0.5

  • 3．鹽酸、硫酸和硝酸是三種常用的酸，為什么初中化學(xué)只介紹了鹽酸和硫酸，沒有介紹硝酸呢？興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的硝酸都保存在棕色試劑瓶中，同學(xué)們對此產(chǎn)生了好奇，并對硝酸的部分性質(zhì)進(jìn)行如下探究：
    【查閱資料】①棕色試劑瓶常用于保存見光易分解的物質(zhì)；②NO是無色氣體，能與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)生成NO2，NO2是紅棕色氣體，低溫時(shí)轉(zhuǎn)化成無色液體N2O4；③相同條件下，氣體的體積比等于氣體分子數(shù)目之比；④無水氯化鈣可干燥NO、NO2、H2、O2等。
    【提出問題】硝酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
    【提出猜想】猜想一：硝酸不穩(wěn)定，易分解；
    猜想二：稀硝酸可與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
    猜想三：硝酸能與氫氧化鈉反應(yīng)。
    【實(shí)驗(yàn)探究】
    實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    ① 取少量濃硝酸于試管中，用酒精燈加熱 產(chǎn)生紅棕色氣體 猜想一正確
    ② 向稀硝酸中加入少量鐵粉 有氣泡產(chǎn)生，氣體在試管口由無色變?yōu)榧t棕色，鐵粉逐漸溶解，得到黃色溶液 猜想二不正確
    ③ 向稀硝酸中滴加氫氧化鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想三不正確
    【交流討論】（1）小明認(rèn)為鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，他的依據(jù)是
     

    （2）小江認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，于是他重新設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證猜想三，請補(bǔ)充小江的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

    實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
     
     
    		 猜想三正確
    【繼續(xù)探究】為驗(yàn)證硝酸分解的氣體產(chǎn)物，在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置：
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    【實(shí)驗(yàn)步驟】I．關(guān)閉K2，打開K1，加熱，觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，當(dāng)有紅棕色氣體從導(dǎo)管口a逸出時(shí)，將帶火星的木條放在導(dǎo)管口a處，觀察到木條復(fù)燃；
    Ⅱ．打開K2，關(guān)閉K1，一段時(shí)間后，試管1中出現(xiàn)無色液體，試管2中無明顯現(xiàn)象，將帶火星的木條放在導(dǎo)管口b處，觀察到木條復(fù)燃。
    經(jīng)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)濃硝酸分解的產(chǎn)物有三種，則濃硝酸分解的產(chǎn)物為
     
    （填化學(xué)式）。
    【知識(shí)拓展】小江結(jié)合空氣中氧氣所占的比例分析上述實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為二氧化氮具有助燃性，請說明理由
     
    。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：36引用：2難度：0.5
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