某小組同學(xué)欲探究濃度對平衡的影響設(shè)計了如圖實驗：已知：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3K≈105
（1）ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是 溶液血紅色加深溶液血紅色加深，請結(jié)合化學(xué)用語用平衡移動原理進(jìn)行解釋 對于平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，增大c（Fe3+），平衡向正反應(yīng)方向移動，c[Fe（SCN）3]增加，溶液血紅色加深對于平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，增大c（Fe3+），平衡向正反應(yīng)方向移動，c[Fe（SCN）3]增加，溶液血紅色加深。
（2）ⅱ中觀察到溶液血紅色變淺，接近無色，原因是鐵粉參與了反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+，減小了c（Fe3+），使平衡向逆反應(yīng)方向移動。
（3）ⅲ中觀察到溶液紅色褪去，對此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行探究：
①甲同學(xué)查閱文獻(xiàn)后推測：草酸根（C2O42-）具有還原性，可能與Fe3+反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學(xué)式是 CO2CO2。
②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)后推測：Fe3+可能與C2O42-反應(yīng)產(chǎn)生Fe（C2O4）33-（黃色）。用靈敏試劑檢驗試管ⅲ中產(chǎn)物，未檢出Fe2+，進(jìn)一步論證后證實乙同學(xué)的推測較為合理。但是甲同學(xué)在12小時后檢驗ⅲ中產(chǎn)物，檢出了Fe2+，對此現(xiàn)象的合理解釋是 Fe3+與C2O42-發(fā)生氧化還原反應(yīng)速率較慢，F(xiàn)e3+與C2O42-反應(yīng)產(chǎn)生Fe（C2O4）33-速率較快Fe3+與C2O42-發(fā)生氧化還原反應(yīng)速率較慢，F(xiàn)e3+與C2O42-反應(yīng)產(chǎn)生Fe（C2O4）33-速率較快。
（4）實驗ⅳ是 a、ca、c的對照實驗。
a.實驗ⅰ
b.實驗ⅱ
c.實驗ⅲ
【考點】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】溶液血紅色加深；對于平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，增大c（Fe3+），平衡向正反應(yīng)方向移動，c[Fe（SCN）3]增加，溶液血紅色加深；Fe+2Fe3+=3Fe2+；CO2；Fe3+與C2O42-發(fā)生氧化還原反應(yīng)速率較慢，F(xiàn)e3+與C2O42-反應(yīng)產(chǎn)生Fe（C2O4）33-速率較快；a、c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：2難度：0.7
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