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純堿常用于生活洗滌，實驗小組探究用純堿溶液去油污的原理及影響去油污效果的因素。
【查閱資料】①“侯氏制堿法”主要原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
②純堿溶液呈堿性，可以清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好。
③溶液呈堿性是因為溶液中存在較多的OH^-。純堿在水溶液中解離出Na⁺和
CO
2
-
3
。
【進行實驗】
實驗1探究純堿溶液中與H₂O作用產(chǎn)生較多OH^-的離子

實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

1-1 向試管中加入一定量的，滴加2滴酚酞溶液溶液無明顯現(xiàn)象 H₂O單獨作用不能產(chǎn)生較多的OH^-

1-2 向試管中加入一定量的氯化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液無明顯現(xiàn)象 Na⁺與H₂O作用不能產(chǎn)生較多的OH^-

1-3 向試管中加入一定量的純堿溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液由無色變紅色

實驗2探究純堿溶液去油污效果的影響因素
分別測定不同溫度下，2%、6%和10%的純堿溶液的pH，結果如下：

實驗序號 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6 2-7 2-8 2-9

濃度 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%

溫度 20 40 60 20 40 60 20 40 60

pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35

【解釋與結論】
（1）侯氏制堿法利用飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是
BD
BD
。
A.Cl₂
B.NH₃
C.SO₂
D.CO₂
（2）實驗1-1中，加入的物質(zhì)是
蒸餾水
蒸餾水
。
（3）實驗1-3得到的結論是
CO
2
-
3
與H₂O作用能產(chǎn)生較多的OH^-
CO
2
-
3
與H₂O作用能產(chǎn)生較多的OH^-
。
（4）實驗2中，去油污效果最好的溶液是
60℃10%的純堿溶液
60℃10%的純堿溶液
。
（5）得出“純堿溶液濃度是影響去油污效果的因素”的結論，依據(jù)的一組實驗是
2-1、2-4和2-7或2-2、2-5和2-8或2-3、2-6和2-9
2-1、2-4和2-7或2-2、2-5和2-8或2-3、2-6和2-9
（填實驗序號）。
（6）在一定溫度范圍內(nèi)，純堿溶液去油污效果與溫度的關系是
純堿溶液濃度相同時，溫度越高純堿溶液的去油污效果越好
純堿溶液濃度相同時，溫度越高純堿溶液的去油污效果越好
。
【反思與評價】
（7）下列物質(zhì)可用于去油污的是
B
B
。
A.NaCl
B.NaOH
C.CaCO₃

【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】BD；蒸餾水；

與H₂O作用能產(chǎn)生較多的OH^-；60℃10%的純堿溶液；2-1、2-4和2-7或2-2、2-5和2-8或2-3、2-6和2-9；純堿溶液濃度相同時，溫度越高純堿溶液的去油污效果越好；B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：84引用：1難度：0.4

相似題

1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO₃可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na⁺和

  （填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為

。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO₃？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃溶于水時吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO₃。

反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是

。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO₃的實驗方案是

  （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是

。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-；
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液顯

  （填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：

。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是

  （填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO₂
b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：548引用：4難度：0.5
解析

2．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有

，應如何稀釋濃硫酸？

．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7 稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應

（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是

．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應

．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是

．
[探究結論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質(zhì)量分數(shù)應

98%（填“大于”或“小于”）．

發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5

解析

3．關于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是

。
A.碳酸氫鈉是由Na⁺和
HCO
-
3
構成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中

，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO₂，寫出試管甲中反應的化學方程式

。

（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有

和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na₂CO₃而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：

。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO₃溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：

。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷

（填“增大”或“減小”）。
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4
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實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1-1	向試管中加入一定量的，滴加2滴酚酞溶液	溶液無明顯現(xiàn)象	H₂O單獨作用不能產(chǎn)生較多的OH^-
1-2	向試管中加入一定量的氯化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液	溶液無明顯現(xiàn)象	Na⁺與H₂O作用不能產(chǎn)生較多的OH^-
1-3	向試管中加入一定量的純堿溶液，滴加2滴酚酞溶液	溶液由無色變紅色

實驗序號	2-1	2-2	2-3	2-4	2-5	2-6	2-7	2-8	2-9
濃度	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溫度	20	40	60	20	40	60	20	40	60
pH	10.09	11.13	11.18	11.10	11.19	11.30	11.15	11.23	11.35

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH	pH逐漸變大，最后pH≥7	稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應