環(huán)保是當(dāng)今社會最重要的課題，故研究NO_x、SO₂等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
（1）含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-akJ/mol
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-bkJ/mol
H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=+ckJ/mol
寫出在298K時，氨氣燃燒生成N₂的熱化學(xué)方程式

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-

3

a

+

2

b

+

30

c

5

kJ/mol

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-

3

a

+

2

b

+

30

c

5

kJ/mol

。
（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）△H=-681.8kJ?mol^-1對煤進行脫硫處理來減少SO₂的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下表：

時間/min 濃度/（mol?L-1）	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①10～20min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

0.038

0.038

mol?L^-1?min^-1；當(dāng)降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

增大

增大

。（填“增大”、“減小”或“不變”）
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是

AC

AC

。（填字母）
A．通入一定量的CO₂
B．加入一定量的粉狀碳酸鈣
C．適當(dāng)縮小容器的體積
D．加入合適的催化劑
（3）NO_x的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=-34.0kJ?mol^-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，1050K后反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，其原因為

1050K時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低

1050K時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低

；在1100K時，N₂的體積分?jǐn)?shù)為

20%

20%

。
（4）用碘水可吸收SO₂，其中I₂可進行反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0達(dá)平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動，可能的原因是

降溫使碘蒸氣變?yōu)楣腆w碘，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，平衡逆向移動

降溫使碘蒸氣變?yōu)楣腆w碘，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，平衡逆向移動

。
（5）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，生成無毒的N₂和CO₂。實驗測得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則

k

正

k

逆

=

0.25

0.25

。（算出具體數(shù)值，保留2位有效數(shù)字）