當(dāng)前位置： 2018-2019學(xué)年廣東省第二師范學(xué)院番禺附中高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

氫氟酸是弱酸，電離方程式為HF=H⁺+F^-，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是（　?。?/h1>

A．c（H⁺）=c（F^-）

B．v（電離）=v（形成分子）

C．溶液顯酸性

D．單位時(shí)間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F^-數(shù)相等

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：37引用：6難度：0.7

相似題

1．在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）
催化劑
△
2SO₃（g）。下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>
A．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
B．SO₂、O₂、SO₃的濃度相等
C．SO₂的濃度保持不變
D．SO₂、O₂、SO₃的體積比為2：1：2
發(fā)布：2024/10/26 10:0:2組卷：62引用：1難度：0.5
解析
2．已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO₂和SO₂的混合氣體置于密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>
A．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．NO₂（g）和SO₂（g）的濃度保持不變
D．每消耗1molSO₂，同時(shí)消耗0.5molSO₃（g）
發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：30引用：4難度：0.7
解析
3．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>
A．3v（N₂）_逆=v（H₂）_正
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
C．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
D．混合氣體密度保持不變
發(fā)布：2024/10/27 20:0:1組卷：411引用：6難度：0.5
解析

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氫氟酸是弱酸，電離方程式為HF=H++F-，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是（ ?。?/h1>

1．在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）催化劑△2SO3（g）。下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>

2．已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>

3．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>

氫氟酸是弱酸，電離方程式為HF=H⁺+F^-，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是（　?。?/h1>

1．在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）
催化劑
△
2SO₃（g）。下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

2．已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO₂和SO₂的混合氣體置于密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

3．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>