離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)理想的綠色溶劑，是指室溫或者接近室溫時呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。某離子液體[bmim]Cl可與GaCl₃混合形成離子液體；[bmim]Cl也可以轉(zhuǎn)化成其他離子液體。如圖是[bmim]Cl與NH₄BF₄離子交換反應(yīng)合成離子液體[bmim]BF₄的流程。

（1）[bmim]BF₄中C原子的雜化方式為

sp²和sp³

sp²和sp³

，

BF

-

4

的空間構(gòu)型為

正四面體形

正四面體形

。
（2）[bmim]⁺陽離子中的幾種元素電負(fù)性由大到小順序為

N＞C＞H

N＞C＞H

。
（3）已知分子中的大π鍵可以用Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，則[bmim]⁺中五元環(huán)大π鍵可以表示為

π

6

5

π

6

5

。
（4）GaCl₃熔點為77.8℃，GaF₃熔點高于1000℃，其原因是

GaCl₃屬于分子晶體，熔融需要破壞分子間作用力，GaF₃屬于離子晶體，熔融需要破壞離子鍵，而離子鍵比分子間作用力強

GaCl₃屬于分子晶體，熔融需要破壞分子間作用力，GaF₃屬于離子晶體，熔融需要破壞離子鍵，而離子鍵比分子間作用力強

。
（5）GaCl₃和[bmim]Cl混合形成離子液體的過程中會存在以下轉(zhuǎn)化：GaCl₃

C

l

-

C

a

C

l

-

4

G

a

C

l

3

Ga₂

C

l

-

7

，已知一個Ga₂

C

l

-

7

中含有兩個配位鍵，試畫出Ga₂

C

l

-

7

的結(jié)構(gòu)式：

或

或

。
（6）氟及其化合物的用途非常廣泛。
①AsF₃、

IF

+

2

、OF₂、BeF₂中價層電子對數(shù)不同于其他微粒的為

BeF₂

BeF₂

。
②基于CaF₂設(shè)計的Borm-Haber循環(huán)如圖所示。

由圖可知，F(xiàn)-F鍵的鍵能為

158

158

kJ?mol^-1；鈣的第一電離能為

590

590

kJ?mol^-1。