回答下列問(wèn)題：
（1）碳原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p²

1s²2s²2p²

。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是

N原子的2p軌道達(dá)到半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定

N原子的2p軌道達(dá)到半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定

。
（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3s²

。

電離能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數(shù)據(jù)。

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列說(shuō)法正確的是

A

A

（填字母）。
A．甲的金屬性比乙強(qiáng)
B．乙的化合價(jià)為+1價(jià)
C．丙不可能為非金屬元素
D．丁一定為金屬元素
（4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/（kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1 509	1561
	I3	3 248	2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Mn²⁺的價(jià)電子排布式：

3d⁵

3d⁵

，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是

Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多，而Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿(mǎn)狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少

Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多，而Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿(mǎn)狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少

。