2021-2022學(xué)年北京市順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高三（上）期末化學(xué)模擬試卷（二）

一、選擇題（單選，每小題3分，共48分）

• 1．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹	B．節(jié)日里燃放的焰火
  C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電	D．衛(wèi)生球久置后消失
  組卷：160引用：17難度：0.9

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• 2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．C不完全燃燒生成CO

  B．H2還原WO3制取W

  C．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

  D．工業(yè)上用N2與H2反應(yīng)合成NH3
  組卷：10引用：4難度：0.9

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• 3．下列熱化學(xué)方程式正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）（　?。?/h2>

  A．Hg+ 1 2 O2═HgO　ΔH=-90.7kJ?mol-1（反應(yīng)熱）

  B．P（s）+ 3 2 Cl2（g）═PCl3（g）ΔH=-306kJ?mol-1（反應(yīng)熱）

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-725.76kJ?mol-1（燃燒熱）

  D．NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3kJ?mol-1（中和熱）
  組卷：55引用：1難度：0.5

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• 4．已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
   ②C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
  則反應(yīng)2CO（g）=C（s）+CO₂（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．-172.51kJ?mol-1	B．+283.01kJ?mol-1
  C．-283.01kJ?mol-1	D．+172.51kJ?mol-1
  組卷：168引用：3難度：0.6

  解析

• 5．某可逆反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參與，提高了平衡轉(zhuǎn)化率

  B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于-ΔH

  C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱

  D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
  組卷：45引用：1難度：0.6

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• 6．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是
  （　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)物△H=+91 kJ?mol-1

  B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

  C．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小

  D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H增大
  組卷：65引用：6難度：0.7

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二、非選擇題（共52分）

• 18．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表。

  T（K）	938	1100
  K	0.68	0.40

  若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；充入氦氣，混合氣體的密度

   

  。
  （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種溶液的pH如表。
  

  溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
  pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

  ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是

   

  。
  ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是

   

  ；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

   

  。（填字母）
  A．HCN
  B．HClO
  C．H₂CO₃
  D．CH₃COOH
  ③要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：11引用：4難度：0.4

  解析

• 19．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖1：
  
  ①“電解Ⅰ”是電解熔融Al₂O₃，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是

   

  。
  ②“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖2所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  ，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為

   

  。
  
  （2）與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl-CuCl₂做蝕刻液。蝕銅結(jié)束，會(huì)產(chǎn)生大量含Cu⁺廢液，采用如圖3所示方法，可達(dá)到蝕刻液再生，回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基（HO?），請(qǐng)寫出BDD電極上的電極反應(yīng)

   

  ，進(jìn)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)蝕刻液再生，請(qǐng)寫出刻蝕液再生的離子方程式

   

  。
  
  （3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子）。
  
  ①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析