元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

請按要求回答下列問題：
（1）寫出元素①單質(zhì)的電子式是

，元素②簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式

H-O-H

H-O-H

。
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

K＞Na＞Mg

K＞Na＞Mg

。（用元素符號表示）
（3）元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為

HClO₄

HClO₄

。（用化學(xué)式表示）
（4）向元素③的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

。
（5）小組利用如圖所示裝置探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱。

①寫出裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

。
②取2mL A中橙黃色溶液于試管中，再滴入幾滴KI淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色．通過以上實(shí)驗(yàn)，不能得出非金屬性：Br＞I，理由

過量的氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘

過量的氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘

。