表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題：
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（2）④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序為
O＜S＜Na
O＜S＜Na
（用元素符號作答）。（3）②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是
H2CO3＜HNO3＜HClO4
H2CO3＜HNO3＜HClO4
（用化學式作答）。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請寫出M的電子式
H-O-O-H
H-O-O-H
。（5）寫出⑦元素的最高價氧化物對應水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
。（6）⑥的金屬性強于⑦，下列表述中能證明這一事實的是
bd
bd
。a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點不同
b.⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強
c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多
d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應比⑥的緩和一些
（7）①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，
H2O
H2O
沸點高（填化學式），理由是H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點
H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點
。【答案】；O＜S＜Na；H2CO3＜HNO3＜HClO4；；H-O-O-H；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；bd；H2O；H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點
；O＜S＜Na；H2CO3＜HNO3＜HClO4；；H-O-O-H；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；bd；H2O；H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.6
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7