綜合利用碳氧化物對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。一定條件下，由二氧化碳合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）  ΔH?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.已知化學(xué)鍵鍵能如表所示

化學(xué)鍵	C=O	C-O	H-H	C-H	C-C	H-O
鍵能/kJ?mol-1	799	358	436	413	347	467

（1）上述反應(yīng)的ΔH=

-227kJ?mol^-1

-227kJ?mol^-1

。
Ⅱ.在恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某壓強(qiáng)下起始時(shí)按照不同氫碳比

[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]

投料（如圖中曲線①-③），測(cè)得CO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

（2）氫碳比最大的曲線是

①

①

（填標(biāo)號(hào)，下同），一定溫度下，起始以該氫碳比充入一定量H₂和CO₂發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

ad

ad

。
a.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變b.容器內(nèi)氣體密度不變
c.每生成1molC₂H₅OH，斷裂6N_A個(gè)H-H鍵d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（3）在2L恒容密閉容器中按曲線③的起始?xì)涮急韧读?，充?molH₂和4molCO₂，發(fā)生反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g），達(dá)到平衡。已知該反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正c²（CO₂）?c⁶（H₂）-k_逆c（C₂H₅OH）?c³（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。
①a、b、c處lgk_正-lgk_逆的大小關(guān)系為

a＞b=c

a＞b=c

（用a、b、c表示）。
②v_正：a

小于

小于

b（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

a點(diǎn)比b點(diǎn)溫度低，且達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物濃度較小，v_正較小

a點(diǎn)比b點(diǎn)溫度低，且達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物濃度較小，v_正較小

。
③a點(diǎn)處

k

正

k

逆

=

1.69

1.69

（填數(shù)值，保留兩位小數(shù)）。