滴定法是化學(xué)分析的常用方法，是一種簡(jiǎn)便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法，酸堿中和滴定和氧化還原滴定是常見(jiàn)的兩種滴定方法：
Ⅰ.酸堿中和滴定：
實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)為測(cè)定鹽酸的濃度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制500ml0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二；取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度	滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	23.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

1.0g

1.0g

g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有

250mL容量瓶、膠頭滴管

250mL容量瓶、膠頭滴管

。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為：

0.1mol/L

0.1mol/L

。
（3）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有

ADE

ADE

。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
Ⅱ.氧化還原滴定：
（4）甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg?m^-3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
[測(cè)定原理]KMnO₄（H⁺）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。4MnO₄^-+5HCHO+H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
[測(cè)定裝置]部分裝置如圖所示。

[測(cè)定步驟]
①用

酸式滴定管

酸式滴定管

量取5.00mL1.00×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20mL稀釋備用。
②將1.00×10^-3mol?L^-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣。再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)抽取氣體并全部推入酸性高錳酸鉀溶液4次。
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）。3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
（5）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度

3.6

3.6

mg?m^-3。
（6）某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及滴定實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：

裝置的氣密性不好、甲醛的流速過(guò)快、導(dǎo)管伸入高錳酸鉀溶液過(guò)淺等

裝置的氣密性不好、甲醛的流速過(guò)快、導(dǎo)管伸入高錳酸鉀溶液過(guò)淺等

（至少答出2種可能性）。