在研究物質(zhì)變化時(shí)，不但要著眼于物質(zhì)種類的變化，也要關(guān)注物質(zhì)狀態(tài)的變化。
（1）已知C3H8的燃燒熱（△H）為-2219.9kJ/mol,且C3H8和H2O的汽化熱分別為18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。試計(jì)算8.8g以液化石油氣存在的C3H8在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量為 405.0kJ405.0kJ
（2）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
①從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為 0.067mol/（L?min）0.067mol/（L?min）
②第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則降溫該反應(yīng)的平衡常數(shù) 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
③若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，其他條件不變，則A的物質(zhì)的量圖象變化正確的是 bb（用圖中a、b、c的編號(hào)回答）
（3）已知N2O4?2NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K，低于熔點(diǎn)264K時(shí)，全部為無色的N2O4 晶體，達(dá)到264K時(shí)N2O4開始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時(shí)，氣體又變?yōu)闊o色。寫出溫度高于413K時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 2NO2 △ 2NO+O22NO2 △ 2NO+O2。
在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2達(dá)到平衡狀態(tài)。
①若此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（273K 101KPa），再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色 AA（和原平衡狀態(tài)比，填選項(xiàng)字母，下同）
A．增大（加深） B．減小（變淺） C．不變 D．不能確定
②若此時(shí)為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色 AA，混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù) AA
（4）在100℃、200KPa的條件下，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下，逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
△
△
| 壓強(qiáng)（KPa） | 200 | 500 | 1000 |
| B的濃度（mol/L） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
不
不
移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”，下同）②壓強(qiáng)從500KPa增加到1000KPa時(shí)，平衡
正向
正向
移動(dòng)，其原因可能為 壓強(qiáng)增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強(qiáng)時(shí)變?yōu)榉菤怏w，平衡正向移動(dòng)
壓強(qiáng)增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強(qiáng)時(shí)變?yōu)榉菤怏w，平衡正向移動(dòng)
。【答案】405.0kJ；0.067mol/（L?min）；減??；b；2NO2 2NO+O2；A；A；A；不；正向；壓強(qiáng)增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強(qiáng)時(shí)變?yōu)榉菤怏w，平衡正向移動(dòng)
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.4
相似題
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1．（1）已知H-H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有12。
（3）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
2．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個(gè)磷原子與一個(gè)氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應(yīng)P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮?、潮汐能等都屬于可再生能源?br />A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學(xué)鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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