1869年，俄國化學家門捷列夫在當時已知的63種元素的性質(zhì)和原子量相互關(guān)系的基礎(chǔ)上，編制了一份元素周期表。是化學發(fā)展史上的一個里程碑。下表是元素周期表的一部分。參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題。
（1）下列說法錯誤的是 AA。
A.元素周期表有8個副族
B．根據(jù)元素⑧在周期表中的位置，預測對應單質(zhì)可以做半導體材料
C．第ⅢB族所含元素種類最多
D．53號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是固體
（2）下列事實能說明非金屬性⑥＜⑦的是 BDBD。
A．單質(zhì)熔點：S＞Cl2
B．還原性：H2S＞HCl
C．酸性：HClO＜H2SO3
D．Cl2+H2S=S+2HCl
（3）③④⑤⑥對應簡單離子半徑由大到小的順序是 S2-＞O2-＞Na+＞Mg2+S2-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）。
（4）請列舉一個化學方程式證明非金屬性①＜②：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O。
（5）由元素③④⑥構(gòu)成的物質(zhì)與70%硫酸反應，可制備SO2氣體。
①制備SO2氣體，不選擇98%濃硫酸的原因是 70%硫酸中H+濃度大，反應速率快70%硫酸中H+濃度大，反應速率快。
②將制備的SO2通入裝有過氧化鈉的試管中，可以得到產(chǎn)物 Na2SO4Na2SO4。
③制備下列常見氣體，所選試劑、發(fā)生裝置、收集裝置均正確的是 BB。
| 氣體 | 試劑 | 發(fā)生裝置 | 收集裝置 | |
| A | SO2 | Na2SO3+H2SO4（70%） | d | f |
| B | HCl | H2SO4（濃）+NaCl（s） | a | e |
| C | NH3 | NH4Cl | b | e |
| D | Cl2 | MnO2+濃鹽酸 | c | f |
【答案】A；BD；S2-＞O2-＞Na+＞Mg2+；Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O；70%硫酸中H+濃度大，反應速率快；Na2SO4；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/19 8:0:9組卷：36引用：1難度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7
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