化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體發(fā)生裝置。

（1）寫出裝置A中任意一種儀器的名稱

錐形瓶或長頸漏斗或?qū)Ч芑蛳鹌す芑蛑顾畩A

錐形瓶或長頸漏斗或?qū)Ч芑蛳鹌す芑蛑顾畩A

。
（2）若選用高錳酸鉀制取并收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是

BC

BC

（填序號(hào)），裝入藥品后還需進(jìn)行的操作是

在試管口塞一團(tuán)棉花

在試管口塞一團(tuán)棉花

。發(fā)生反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為

KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂

KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂

。
（3）常溫下，實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為

A

A

（填序號(hào)）。常溫下氫氣是一種無色、密度比空氣小的氣體。氫氣難溶于水。如果實(shí)驗(yàn)室要收集一瓶干燥的氫氣，應(yīng)該選擇的裝置是

D

D

（填序號(hào)）。
（4）利用圖甲裝置探究“二氧化錳的用量對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比。反應(yīng)放熱忽略不計(jì)）。

①寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

。
②圖乙是“0.1克二氧化錳與不同體積的3%過氧化氫溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出

在二氧化錳的質(zhì)量和過氧化氫溶液濃度一定時(shí)，過氧化氫溶液體積越大，反應(yīng)速率越快

在二氧化錳的質(zhì)量和過氧化氫溶液濃度一定時(shí)，過氧化氫溶液體積越大，反應(yīng)速率越快

。
③當(dāng)用“3%過氧化氫溶液8毫升與不同質(zhì)量的二氧化錳混合”時(shí)，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當(dāng)二氧化錳的用量增加到0.08克時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求。在此實(shí)驗(yàn)條件下，4克二氧化錳（一藥匙）能使燒杯

C

C

中（填字母）所裝的3%過氧化氫溶液的分解速度最接近實(shí)驗(yàn)要求。