氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類(lèi)健康，一旦泄漏需要及時(shí)處理。
（1）①已知：25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10^-10，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)是Ka₁=4.5×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向NaCN溶液通入少量CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

CO₂+NaCN+H₂O=NaHCO₃+HCN

CO₂+NaCN+H₂O=NaHCO₃+HCN

。
②NaCN 的電子式為

，其中元素的非金屬性N

＞

＞

C（填“＞”“＜”或“=”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

取少量碳酸氫鈉溶液于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明硝酸的酸性大于碳酸，則非金屬性N＞C

取少量碳酸氫鈉溶液于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明硝酸的酸性大于碳酸，則非金屬性N＞C

。
（2）氰化鈉泄漏，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕污染。
①常溫下，氰化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑

NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑

。
②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃．則硫氰化鈉中碳的化合價(jià)為

+4

+4

；寫(xiě)出硫氰化鈉的一種用途

Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃

Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃

（用離子方程式表示）。
（3）某化學(xué)小組檢測(cè)某含氰化鈉的廢水中CN^-的濃度。實(shí)驗(yàn)如下：
①取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；
②用1.00×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為1.50mL；
滴定時(shí)，1.000×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液應(yīng)用

棕色酸式滴定管

棕色酸式滴定管

（填儀器名稱(chēng)）盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失

滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失

（已知：Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-（無(wú)色溶液），Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先于Ag⁺反應(yīng)。）