為了探究影響化學反應速率的因素，某學習小組同學選取成分完全相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各15克，分別與足量的、溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸反應（樣品中雜質不與稀鹽酸反應），實驗裝置如圖。每隔2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質量，并記錄前20分鐘數(shù)據(jù)如表。

時間/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20

大理石碎屑生成的CO₂的質量/克 0 1.8 2.8 3.4 3.9 4.3 4.8 5.2 5.5 5.5 5.5

塊狀大理石生成的CO₂的質量/克 0 0.6 1.2 1.7 2.2 2.7 3.2 3.6 3.9 4.2 4.4

（1）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的
電子天平示數(shù)不再變化
電子天平示數(shù)不再變化
現(xiàn)象可判斷反應結束。
（2）結合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應最終能生成
5.5
5.5
克二氧化碳。
（3）當反應進行到20分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應？

【答案】電子天平示數(shù)不再變化；5.5

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：143引用：2難度：0.5

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（1）生成CO₂的質量為

g。
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發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
解析
2．在15gCuO、Fe₂O₃的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為（　?。?/h2>
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發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：128引用：5難度：0.3
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發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
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2．在15gCuO、Fe2O3的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為（ ?。?/h2>