純堿（化學(xué)式為Na₂CO₃）是一種重要的化工原料．現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
Ⅰ．布蘭制堿法．以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na₂S+CaCO₃═Na₂CO₃+CaS
Ⅱ、氨堿法即索爾維制堿法．以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
③2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
Ⅲ、侯氏制堿法．低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl.該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量?jī)?yōu)良，純白如雪．
（1）通過(guò)三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有

生產(chǎn)時(shí)需要高溫、硫酸對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、CaS廢棄物長(zhǎng)期堆積臭氣四溢、成本較高

生產(chǎn)時(shí)需要高溫、硫酸對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、CaS廢棄物長(zhǎng)期堆積臭氣四溢、成本較高

（寫(xiě)兩點(diǎn)）．
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是

CO₂

CO₂

（填化學(xué)式）；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣．寫(xiě)出NH₄Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NH₄Cl+CaO=2NH₃↑+CaCl₂+H₂O

2NH₄Cl+CaO=2NH₃↑+CaCl₂+H₂O

（3）侯氏制堿法反應(yīng)的方程式為

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（4）為什么侯氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳．

CO₂在水中的溶解度較小，吸收率低；后通入CO₂保證全部生成NaHCO₃

CO₂在水中的溶解度較小，吸收率低；后通入CO₂保證全部生成NaHCO₃

（5）侯氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m₁表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m₂表示加熱后固體的質(zhì)量．則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：

84

（

m

1

-

m

2

）

31

m

1

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m

1

-

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1

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