如圖1是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。
（1）元素h、c、d的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O＞N＞SiO＞N＞Si。（填元素符號(hào)）
（2）上述字母對(duì)應(yīng)原子半徑最大元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)與d簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。
（3）利用如圖裝置來驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱，具體操作是先通入足量m的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，觀察到溶液變?yōu)槌赛S色。將分液漏斗中液體滴入試管內(nèi)，KI溶液變?yōu)樽攸S色。判斷該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊耱?yàn)證溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱并說明理由：不能，氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，過量的氯氣能夠進(jìn)入試管氧化碘離子，干擾檢驗(yàn)結(jié)果不能，氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，過量的氯氣能夠進(jìn)入試管氧化碘離子，干擾檢驗(yàn)結(jié)果。
（4）元素d和e的簡單離子半徑更大的是O2-O2-（填離子符號(hào)）。寫出a2d的電子式：
。
（5）推測(cè)原子序數(shù)為31的元素x在周期表中的位置第四周期ⅢA族第四周期ⅢA族。根據(jù)元素周期表推測(cè)x及其化合物的性質(zhì)正確的是CDCD。（填字母）
A．x為非金屬元素
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：x＞m
C．x的單質(zhì)可用于制半導(dǎo)體
D．x的最高正價(jià)為+3
【答案】O＞N＞Si；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；不能，氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，過量的氯氣能夠進(jìn)入試管氧化碘離子，干擾檢驗(yàn)結(jié)果；O2-；；第四周期ⅢA族；CD
；第四周期ⅢA族；CD【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：82引用：2難度：0.7
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1．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
2．元素周期律（表）是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對(duì)SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測(cè)是正確的．
完成下表：編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7
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