某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；
⑥重復以上滴定操作2～3次。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是 ①①（填編號），該步驟錯誤操作會導致測定結(jié)果 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用 酸式酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果 無影響無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時，眼睛應(yīng)注視 錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液顏色變化；判斷達到滴定終點的依據(jù)是 錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
| 滴定次數(shù) | 鹽酸體積/mL | NaOH溶液體積讀數(shù)/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
| 3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
AB
AB
（填字母）。A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1626
0.1626
mol?L-1。【考點】中和滴定．
【答案】①；偏大；酸式；無影響；錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；AB；0.1626
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/18 12:0:1組卷：12引用：2難度：0.6
相似題
-
1．某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
2．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~