2021-2022學(xué)年遼寧省鐵嶺市調(diào)兵山市第二高級(jí)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題，每題3分，滿分45分

• 1．古代詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多科學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高

  B．于謙《石灰吟》“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煅燒是吸熱反應(yīng)

  C．曹植《七步詩(shī)》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

  D．蘇軾《石炭?并引》“投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍”，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  組卷：186引用：11難度：0.8

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• 2．乙烷燃燒熱為QkJ?mol^-1，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）

  A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2QkJ?mol-1

  B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+2QkJ?mol-1

  C．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-QkJ?mol-1

  D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-2QkJ?mol-1
  組卷：20引用：2難度：0.8

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• 3．化學(xué)知識(shí)和技術(shù)的發(fā)展離不開(kāi)偉大的化學(xué)家。下列人物與其貢獻(xiàn)不匹配的是（　?。?/h2>

  A．侯德榜——工業(yè)制備燒堿

  B．勒夏特列——化學(xué)平衡的移動(dòng)

  C．哈伯——利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/label>

  D．蓋斯——反應(yīng)熱的計(jì)算
  組卷：11引用：2難度：0.8

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• 4．某溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率突然增大，正反應(yīng)速率逐漸增大直到建立新的平衡狀態(tài)

  B．平衡后升高溫度，平衡正向移動(dòng)，△H增大

  C．平衡后加入Y，平衡正向移動(dòng)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大

  D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 5．下列反應(yīng)在任何溫度下（所示狀態(tài)）均不能自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ?mol-1

  B．2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-254kJ?mol-1

  C．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163kJ?mol-1

  D．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ?mol-1
  組卷：183引用：3難度：0.7

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• 6．在10L恒容密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。3min時(shí)測(cè)得生成1.8molNH₃，則0～3min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為（　　）

  A．0.03mol?L-1?min-1	B．0.06mol?L-1?min-1
  C．0.09mol?L-1?min-1	D．0.27mol?L-1?min-1
  組卷：17引用：4難度：0.7

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二、非選擇題，滿分55分

• 18．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
  
  （1）石墨電極（C）作

   

  極，甲裝置中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）若消耗2.24（標(biāo)況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標(biāo)況）為

   

   L。
  （3）若丙中以CuSO₄ 溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．a(chǎn) 電極為純銅
  B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
  C．CuSO₄溶液的濃度保持不變
  D．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
  （4）若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連形成原電池，則石墨（C）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 19．（14）以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c（N₂）=

   

  。平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加了催化劑
  B．增大容器體積
  C．降低反應(yīng)體系的溫度
  D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
  ①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式

   

  。
  ②試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  。當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和2mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”
  或“=”）。
  組卷：36引用：7難度：0.6

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