如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號(hào)表示該核素為

。
（2）由元素②和④形成的三核直線(xiàn)形分子的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

O=C=O

。
（3）用電子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（該化合物含有三個(gè)原子核）的形成過(guò)程

。
（4）由上述元素④和⑤構(gòu)成的淡黃色固體化合物的電子式為

，該化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為

離子鍵、非極性鍵

離子鍵、非極性鍵

（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：NO₃^-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有

NO₃^-

NO₃^-

。（填離子符號(hào)）
（5）元素⑦、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序是

r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）

r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）

（用離子符號(hào)表示）；元素⑨的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

。
（6）能比較元素⑦和⑧非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

bc

bc

。（填字母序號(hào)）
a.⑦的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性弱
b.⑧的單質(zhì)R₂與H₂化合比⑦的單質(zhì)Q與H₂化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H₂Q強(qiáng)
c.在⑦的氫化物H₂Q的水溶液中通少量⑧的單質(zhì)R₂氣體可置換出單質(zhì)Q