鈦元素形成的單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：
（1）鈦位于元素周期表中dd區(qū)；與鈦位于同一周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)的過渡元素為NiNi。（填元素符號(hào)）
（2）鈦形成的試劑常用作有機(jī)反應(yīng)的烯化試劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
其中氯原子和鋁原子的雜化方式分別為sp3、sp3sp3、sp3。
（3）鈦形成的Ti（BH4）2是一種儲(chǔ)氫材料。BH4-的立體構(gòu)型為正四面體正四面體。
（4）鈦形成的不同鹵化物熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示。
| TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
| 熔點(diǎn)/℃ | -24.1 | 38.25 | 155 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 136.45 | 233.45 | 377 |
三者都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高
三者都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高
。（5）向紫色的TiCl3溶液中加入無(wú)水乙醚并通入HCl至飽和，則可得到綠色的[Ti（H2O）5Cl]Cl2?H2O晶體。
①晶體中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O＞Cl＞H＞Ti
O＞Cl＞H＞Ti
。②晶體中配位原子為
O、Cl
O、Cl
；晶體中粒子間存在的作用力有a、b、e
a、b、e
。（填選項(xiàng)字母）a.離子鍵
b.σ鍵
c.π鍵
d.金屬鍵
e.配位鍵
（6）鈦酸鋇具有壓電性，可用于留聲機(jī)和水下偵察設(shè)備等。鈦酸鋇立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（Ti4+、Ba2+都分別與O2-相互接觸），其晶胞參數(shù)a=403.1pm。Ba2+的配位數(shù)為；若O2-半徑為140pm,則Ba2+的半徑為
145
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pm。【答案】d；Ni；sp3、sp3；正四面體；三者都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高；O＞Cl＞H＞Ti；O、Cl；a、b、e；145
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.5
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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