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2020-2021學(xué)年四川省成都市蒲江縣蒲江中學(xué)高一(上)開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷(9月份)
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試題詳情
(1)某簡(jiǎn)單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:
當(dāng)x=8時(shí),該粒子符號(hào)為
O
2-
O
2-
;當(dāng)x=10時(shí),該粒子符號(hào)為
Ne
Ne
;當(dāng)x=13時(shí),寫(xiě)出該粒子的硫酸鹽的化學(xué)式為:
Al
2
(SO
4
)
3
Al
2
(SO
4
)
3
;
(2)t℃時(shí),將5.2gKNO
3
固體溶于20.0g水中,剛好形成飽和溶液。t℃時(shí),KNO
3
的溶解度為
26.0g
26.0g
。
(3)久置在空氣中的氫氧化鈉溶液,會(huì)生成一種鹽類(lèi)雜質(zhì),向其中加入稀鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體。生成這種雜質(zhì)的化學(xué)方程式為:
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
;向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑,溶液會(huì)變
紅色
紅色
。
(4)“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu
2
(OH)
2
CO
3
],它是一種重要的銅礦石原料,受熱可分解為三種常見(jiàn)的化合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,其中A是最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì),B是黑色固體,F(xiàn)、G為金屬單質(zhì)。根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題:
①H的化學(xué)式是
FeSO
4
FeSO
4
;
②堿式碳酸銅[Cu
2
(OH)
2
CO
3
]中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為:
8:5
8:5
;
③寫(xiě)出D+F→G+H反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
;
④向Cu
2
(OH)
2
CO
3
]中加入足量的鹽酸,固體完全溶解,有無(wú)色氣體生成,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu
2
(OH)
2
CO
3
+4HCl=2CuCl
2
+CO
2
↑+3H
2
O
Cu
2
(OH)
2
CO
3
+4HCl=2CuCl
2
+CO
2
↑+3H
2
O
。
【考點(diǎn)】
無(wú)機(jī)物的推斷
.
【答案】
O
2-
;Ne;Al
2
(SO
4
)
3
;26.0g;CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O;紅色;FeSO
4
;8:5;Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu;Cu
2
(OH)
2
CO
3
+4HCl=2CuCl
2
+CO
2
↑+3H
2
O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:3
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
已知:A為單質(zhì),常溫下C、D為氣態(tài).F是三大強(qiáng)酸之一,X為常見(jiàn)金屬.圖中部分反應(yīng)物和生成物略去.
(1)若A為固體,B是黑色固體,C是臭雞蛋氣味的氣體,則
①寫(xiě)出C的化學(xué)式:
.
②D→E為工業(yè)生產(chǎn)F的重要反應(yīng)之一,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
;寫(xiě)出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式
.
(2)若A為氣體,C可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),E為紅棕色氣體,則
①寫(xiě)出A的電子式:
,C分子的空間構(gòu)型為
.
②若X為鋁熱反應(yīng)的引燃劑,寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式:
.
③寫(xiě)出D與氧氣、水反應(yīng)生成F的總化學(xué)方程式:
.
發(fā)布:2024/11/8 8:0:1
組卷:1
引用:1
難度:0.3
解析
2.
已知:A為酸式鹽,B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物,其中B的化學(xué)式中共有32個(gè)電子,常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài),除G呈紅棕色外其他氣體均為無(wú)色.等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng).圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去.
(1)寫(xiě)出B的電子式
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①在A溶液中加入M:
②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,并加熱:
(3)M與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(4)第三周期中,正負(fù)化合價(jià)之和為4的元素X.寫(xiě)出X的氫化物與其低價(jià)氧化物反應(yīng)的方程式:
;地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強(qiáng)的堿反應(yīng)的離子方程式為:
.
(5)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
.
發(fā)布:2024/11/14 8:0:1
組卷:121
引用:2
難度:0.1
解析
3.
已知A~J物質(zhì)是由周期表中1~20號(hào)元素組成的10種物質(zhì),其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài),H為無(wú)色液體,M為三大強(qiáng)酸之一.反應(yīng)②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng).等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)(如圖所示),E的式量為100.圖中反應(yīng)條件(除加熱外)均已略去.
(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式
.I的結(jié)構(gòu)式
.
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①向A溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,并加熱
.
②氣體I通入足量B溶液中
.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
.
發(fā)布:2024/11/8 8:0:1
組卷:17
引用:1
難度:0.5
解析
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