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市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打。蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。
（1）無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝入體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳，主要原因是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（用化學方程式表示）。
某化學興趣小組同學對碳酸氫鈉產(chǎn)生了興趣，于是對其性質(zhì)進行探究。
【查閱資料】①碳酸氫鈉的溶解度如下：
溫度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
溶解度 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
②碳酸氫鈉固體在潮濕的空氣中久置或受熱（50℃以上）分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。
③很多濃酸稀釋過程中都伴隨著放熱過程。
探究1：NaHCO3溶液與鹽酸反應的熱效應
室溫下（20℃），邊攪拌邊向盛有0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水，測得溫度為18.5℃；恢復至室溫后，向燒杯中加入過量10mL質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸（20℃），攪拌，測得溫度為20.8℃。
（2）實驗中配制的NaHCO3溶液
不是
不是
（填“是”或“不是”）飽和溶液。
（3）由上述實驗可知：NaHCO3固體溶于水
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）。有同學認為由上述實驗得出NaHCO3溶液與鹽酸反應放熱的結(jié)論并不可靠，理由是
鹽酸的稀釋過程也可能放熱
鹽酸的稀釋過程也可能放熱
。
探究2：對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應進行探究，實驗裝置如圖1所示。
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分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液（各滴兩滴酚酞溶液），以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如下表，廣口瓶內(nèi)壓強隨時間變化圖像如圖2所示。
滴入酚酞溶液 滴入稀鹽酸，溶液顏色變化
碳酸鈉溶液 紅色 紅色→淺紅色→無色
碳酸氫鈉溶液 淺紅色 淺紅色→無色
（4）連通器的作用是
保持壓強平衡，便于液體流下
保持壓強平衡，便于液體流下
。
（5）由圖像中信息得到結(jié)論：相同條件下，
碳酸鈉
碳酸鈉
和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳較慢。請結(jié)合上表中的信息，分析得到這一結(jié)論的理由：
碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體
碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體
。

【答案】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；不是；吸熱；鹽酸的稀釋過程也可能放熱；保持壓強平衡，便于液體流下；碳酸鈉；碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/25 8:0:9組卷：12引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．學習了酸雨及酸的性質(zhì)后，同學們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學們在老師指導下制作了“酸雨形成及危害的模型”來研究酸雨形成的原因及危害，并設計了評價表。圖1是小科制作的模型。
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    評價表：
    評價指標 優(yōu)秀 合格 待改進
    指標一 密封性好，能除去大部分污染氣體 密封性好，能除去小部分污染氣體 密封性不好，不能除去污染氣體
    指標二 能通過實驗現(xiàn)象說明煤燃燒產(chǎn)生的氣體是SO2 有實驗現(xiàn)象，但不能說明煤燃燒產(chǎn)生SO2 沒有明顯實驗現(xiàn)象
    指標三 能通過多個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害 能通過一個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害 不能通過實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害
    （1）根據(jù)評價表，該模型的指標一可被評為優(yōu)秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，原因是氫氧化鈉溶液具有
     
    的性質(zhì)。
    （2）該模型的指標二被評為合格的原因是，煤燃燒還能產(chǎn)生
     
    氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。
    （3）該模型的指標三被評為待改進，于是小科設計了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進模型中，圖
     
    的模型能被評為合格。

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：14引用：0難度：0.5

  • 2．在小英家的倉庫里，堆放著一袋袋化肥一一碳酸氫銨（ NH4HCO3）。過了一個夏天，小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所持有的刺激性氣味變得更濃烈了，有些化肥袋里碳酸氫銨變少了，檢查發(fā)現(xiàn)變少的化肥包裝袋沒有密封，化肥也沒有撒落在地上，更沒有人進過倉庫開袋使用。
    為了探究這些化肥減少的原因，小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末，放在蒸發(fā)皿中加熱，過一會兒觀察到粉末完全消失，同時也聞到了這種刺激性氣味。粉末為什么會消失呢？
    （1）【提出問題】碳酸氫銨粉末消失的原因是什么？
    （2）【猜想】①碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)。②碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應，可能產(chǎn)生的物質(zhì)有氨氣和一些氧化物。
    （3）【查閱資料】①碳酸氫銨屬于氮肥，不具有升華的性質(zhì)，說明上述猜想
     
     （填序號）不成立；②氨氣（化學式NH3）具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液是堿性，但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試劑變藍；③NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體，在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O2═2NO2
    （4）【實驗操作，現(xiàn)象與結(jié)論】
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    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
    ①取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖一所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口 產(chǎn)生強烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴且試紙變藍，但未見紅棕色氣體 分解產(chǎn)物中有
     
    ，沒有
     
    ②按如圖二所示裝置繼續(xù)實驗，直到反應完全 澄清石灰水變渾濁 分解產(chǎn)物中有
     
    （5）【應用】①利用氨氣的化學性質(zhì)，請寫出實驗室檢驗氨氣的方法（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：
     
    ；
    ②如果你家里有碳酸氫銨化肥，你應該如何保存？
     
    。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：339引用：6難度：0.5

  • 3．酸雨對于環(huán)境的影響很大．某化學活動小組圍繞著酸雨形成的原因展開了相關研究性學習活動．他們查閱資料后知道，酸雨的形成主要是由于某些化石燃料燃燒后的產(chǎn)物中含氮的氧化物（如二氧化氮）和硫的氧化物（如二氧化硫），這些物質(zhì)溶于水后會生成相應的酸，從而形成酸雨．二氧化硫和水能否發(fā)生化學反應生成相應的酸呢？圍繞著這一問題，他們展開了如下實驗探究．
    提出問題：二氧化硫和水能否發(fā)生化學反應生成相應的酸？
    作出猜想：二氧化硫和水能夠發(fā)生化學反應生成相應的酸．
    查閱資料：
    ①檢驗某物質(zhì)的成分是否為酸，酸堿指示劑是一種常用的方法．
    ②紫色石蕊試液是一種常用的酸堿指示劑，遇酸會變成紅色．
    設計實驗：他們向水中通入二氧化硫氣體，然后滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)試液變紅，得出結(jié)論，二氧化硫能夠和水發(fā)生化學反應生成相應酸．
    反思交流：有同學提出疑問，紫色石蕊試液變紅，不一定能證明是二氧化硫和水發(fā)生化學反應生成的酸造成的，也可能是
     
    和水使紫色石蕊試液變紅．
    修改實驗于是，他們又重新設計，進行了如下實驗：取四朵小花，用紫色石蕊試液染成紫色，然后將其烘干成為干燥的紫花，分別按如圖所示裝置進行實驗．請你根據(jù)他們的實驗，完成下列問題：
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    （1）實驗A中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ，這說明酸可以使紫色石蕊變紅．
    （2）實驗B中紫色小花不變紅，證明
     
    ．
    （3）實驗C中的現(xiàn)象為紫色小花不變紅，證明二氧化硫不能紫色石蕊變紅．
    （4）實驗D中的現(xiàn)象紫色小花變紅，證明二氧化硫和水反應后的生成物是紫色石蕊變紅．
    實驗結(jié)論：二氧化硫和水能夠發(fā)生化學反應生成相應的酸．
    總結(jié)提升：修改后的實驗方案，運用了
     
    法的思想設計了一組對比實驗，更嚴謹，更有說服力．

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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