碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的鹽，在工業(yè)上，有廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了探究。
【提出問(wèn)題】碳酸鈉溶液呈堿性是由鈉離子引起的還是由碳酸根離子引起的呢？
【查閱資料】碳酸鈉溶于水時(shí)能產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子，而碳酸根離子的存在是導(dǎo)致其水溶液呈堿性的原因。
【實(shí)驗(yàn)探究1】
（1）實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管；石蕊試液、5%碳酸鈉溶液、5%碳酸鉀溶液、5%氯化鈉溶液。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取5% NaCl溶液1mL加入試管中，滴加幾滴石蕊試液	溶液不變色 溶液不變色	Na+不會(huì)使溶液顯堿性
取 5%碳酸鈉溶液 5%碳酸鈉溶液 加入試管中，滴加幾滴石蕊試液	石蕊試液變藍(lán)色	碳酸根離子使溶液顯堿性 碳酸根離子使溶液顯堿性

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】在2支試管里分別加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃（各約1g），分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺(jué)盛Na₂CO₃溶液的試管底部發(fā)熱，盛NaHCO₃溶液的試管底部感受不到熱量變化。
【實(shí)驗(yàn)探究2】為進(jìn)一步研究NaHCO₃、Na₂CO₃跟同濃度稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（數(shù)據(jù)為三次取平均值）
實(shí)驗(yàn)一：

試劑1	試劑2/溫度（℃）	溶解后溫度（℃）
0.5g NaHCO3固體	10mL水/19.0	18.4
0.5g Na2CO3固體	10mL水/19.0	25.5

實(shí)驗(yàn)二：Na₂CO₃、NaHCO₃飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應(yīng)

試劑1/溫度（℃）	試劑2/溫度（℃）	恰好反應(yīng)后溫度（℃）
含0.5g NaHCO3固體的飽和溶液/19.0	6mL稀鹽酸/19.0	18.3
含0.5g Na2CO3固體的飽和溶液/19.0	9mL稀鹽酸/19.0	22.1

【反思與結(jié)論】
（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以得出

ABC

ABC

（填字母編號(hào)）。
A．NaHCO₃的溶解過(guò)程表現(xiàn)為吸熱
B．NaHCO₃的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱
C．Na₂CO₃的溶解過(guò)程表現(xiàn)為放熱
D．Na₂CO₃的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱
（2）結(jié)論：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與

NaHCO₃的溶解過(guò)程

NaHCO₃的溶解過(guò)程

、

NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

有關(guān)。
（3）寫(xiě)出NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

。