當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年安徽省六安一中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的△H為（　?。?/h1>

A．-44.2kJ?mol^-1	B．+44.2kJ?mol^-1
C．-330kJ?mol^-1	D．+330kJ?mol^-1

【考點(diǎn)】燃燒熱的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：167引用：79難度：0.9

相似題

1．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（），磷在空氣中燃燒生成P₄O₁₀，其中每個(gè)磷原子與一個(gè)氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol^-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol^-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol^-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol^-1
則反應(yīng)P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）中的燃燒熱為（　　）
A．2378 kJ?mol^-1 B．4868 kJ?mol^-1
C．2988 kJ?mol^-1 D．135 kJ?mol^-1
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7
解析
2．（1）已知H-H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是

kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO₂，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+
1
2
O₂（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有

。
（3）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷（C₃H₈）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過(guò)程中的能量變化圖，圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入

（“+”或“-”）。
②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸 HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃

K_a 1.6×10^-5 6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法不正確的是

。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
D．水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
（5）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是

。
A．c（H⁺）
B．
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）

C．c（CH₃COO^-）
D．c（CH₃COOH）
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5
解析
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán)．
（1）下列說(shuō)法中正確的是

．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮堋⒊毕艿榷紝儆诳稍偕茉矗?br />A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過(guò)分析反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的斷開(kāi)和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
化學(xué)鍵 C=C C-C C-H C-O O-H

斷開(kāi)鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol^-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法
（CH₂=CH₂+H₂O　
催化劑
加熱
、
加壓
CH₃CH₂OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=

kJ?mol^-1．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H₁，在空氣中燃燒熱為△H₂，則△H₁

△H₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法判斷”）．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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A．2378 kJ?mol^-1	B．4868 kJ?mol^-1
C．2988 kJ?mol^-1	D．135 kJ?mol^-1

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

化學(xué)鍵	C=C	C-C	C-H	C-O	O-H
斷開(kāi)鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol^-1）	602	345.6	411	357.7	458.8

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（ ?。?/h1>

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的△H為（　?。?/h1>