肼（N₂H₄）是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體．具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．

（1）已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫(xiě)出肼的電子式：
．
（2）目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示．
a
a
（填“a”或“b”）電極為電池的負(fù)極．
（3）在1L固定體積的容器中加入0.1molN₂H₄，在303K、Pt催化下發(fā)生：N₂H₄（I）?N₂（g）+2H₂（g），
測(cè)得容器中
n
（
N
2
）
+
n
（
H
2
）
n
（
N
2
H
4
）
與時(shí)間關(guān)系如圖3所示，則0?4min氮?dú)獾钠骄俾蕍（N₂）=
0.0125mol?L^-1?min^-1
0.0125mol?L^-1?min^-1
．

【答案】

；a；0.0125mol?L^-1?min^-1

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.5

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1．隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車(chē)成為汽車(chē)屆的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰（LiCoO₂）電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式Li_xC₆+Li_1-xCoO₂
放電
充電
C₆+LiCoO₂。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li⁺通過(guò)，放電時(shí)Li⁺從左邊流向右邊

B．放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

C．充電時(shí)B作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：LiCoO₂-xe^-═Li_1-xCoO₂+xLi⁺

D．廢舊鈷酸鋰（LiCoO₂）電池進(jìn)行“放電處理”讓Li⁺進(jìn)入石墨中而有利于回收

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5

A．放電時(shí)，Na⁺向負(fù)極移動(dòng)

B．放電時(shí)，鈷的化合價(jià)升高

C．充電時(shí)，陰極的質(zhì)量減小

D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO₂-xe^-═Na_1-xCoO₂+xNa⁺

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：32引用：1難度：0.7

A．b為電池的正極

B．電池放電時(shí)，總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn₂O_x+xLi=LiMn₂O₄

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．充電時(shí)，溶液中Li⁺從b向a遷移

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

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