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ⅰ．（1）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O
；氨水顯堿性的原因是
NH₃?H₂O?
NH
+
4
+OH^-
NH₃?H₂O?
NH
+
4
+OH^-
（用離子方程式表示）．
（2）在6份0.01mol?L^-1的氨水中分別加入下列物質(zhì)：
A．濃氨水　 B．純水　 C．少量濃硫酸　 D．少量NaOH固體　 E．少量Al₂（SO₄）₃固體
①能使c（OH^-）減少、c（
NH
+
4
）增大的是
CE
CE
（填字母，下同）．
②能使c（OH^-）增大、c（
NH
+
4
）減少的是
D
D
．
③能使c（OH^-）和c（
NH
+
4
）都增大的是
A
A
．
④能使c（OH^-）和c（
NH
+
4
）都減少的是
B
B
．
ⅱ．某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-7 mol?L^-1，則此時(shí)c（OH^-）=
2.0×10^-7mol?L^-1
2.0×10^-7mol?L^-1
；該溫度下向純水中加鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6 mol?L^-1，則此時(shí)c（OH^-）=
8×10^-9mol?L^-1
8×10^-9mol?L^-1
．

【答案】NH₃+H₂O?NH₃?H₂O；NH₃?H₂O?

+OH^-；CE；D；A；B；2.0×10^-7mol?L^-1；8×10^-9mol?L^-1

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.5

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1．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)，根據(jù)下面表格中的數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法中不正確的是（　　）

醋 HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃

Ka 1.6×10^-5 6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

A．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

B．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式可表示為H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-

C．在冰醋酸中，1mol/LHClO₄的電離度約為0.4%

D．在冰醋酸中，H₂SO₄是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：78引用：4難度：0.7

A．若用NaOH（aq）滴定H₃T（aq）至恰好生成Na₂HT，可選甲基橙作指示劑

B．M點(diǎn)，c（H⁺）=

C．0.1mol?L^-1的Na₂HT溶液中：c（Na⁺）＞c（H₂T^-）＞c（T^3-）＞c（H⁺）

D．25℃時(shí)HCN的電離平衡常數(shù)K_a=6.2×10^-10mol²?L^-2，則HT^2-與CN^-不能大量共存

發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：33引用：1難度：0.6

A．曲線②代表HA^-與pH的關(guān)系曲線

B．H₂A的二級(jí)電離常數(shù)為10^-10.3

C．a(chǎn)、b對(duì)應(yīng)溶液中M²⁺離子的濃度比為10^-4

D．pH=10.3時(shí)，c（M²⁺）=3×10^-7.9mol?L^-1

發(fā)布：2024/11/7 12:30:2組卷：124引用：3難度：0.5

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醋	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
Ka	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10