1．甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH₃（少量）+H₂O（l）?HCOOH（l）+CH₃OH（l）ΔH＞0。在一定溫度下，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

組分	物質(zhì)的量/mol
HCOOCH3	1.00
H2O	1.99
HCOOH	0.01
CH3OH	0.52

2．壓強(qiáng)一定的條件下，將1mol（COOCH₃）₂和4molH₂按一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，利用（COOCH₃）₂催化加氫制乙二醇。主要發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ.（COOCH₃）₂（g）+2H₂（g）?CH₃OOCCH₂OH（g）+CH₃OH（g）ΔH₁＞0
反應(yīng)Ⅱ.（COOCH₃）₂（g）+4H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）ΔH₂＞0
測(cè)得（COOCH₃）₂的轉(zhuǎn)化率及CH₃OOCCH₂OH、HOCH₂CH₂OH的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：選擇性定義為×100%。下列說法正確的是（　?。?/div>

3．工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H=-90.1kJ?mol^-1在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p₁p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（mol?L^-1）^-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．