鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．用鐵屑與硫酸反應制備FeSO₄
已知4Fe²⁺+O₂+4H⁺?4Fe³⁺+2H₂O
FeSO₄在水中的溶解度見圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是

傾析

傾析

（填寫操作名稱）．
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．此處：硫酸濃度應選擇

c

c

（a.濃硫酸  b.10moL?L^-1硫酸  c.3moL?L^-1硫酸  d.任意濃度硫酸）；溫度宜控制在

60℃左右

60℃左右

；加熱的同時需適當補充水，原因是

防止硫酸亞鐵晶體析出

防止硫酸亞鐵晶體析出

．反應中應保持

n

（

F

e

）

n

（

H

2

S

O

4

）

＞

＞

1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后所得．過程中稀硫酸的作用是

抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解

抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解

．