氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小小，是氮肥工業(yè)的重要原料。
（1）實驗室常用濃氨水和氫氧化鈉固體混合制取少量氨氣，產生氨氣的原因有：
①氫氧化鈉固體溶于水放熱，促使氨水分解生成氨氣，化學方程式為NH3?H2O △ H2O+NH3↑NH3?H2O △ H2O+NH3↑
②氫氧化鈉固體溶于水放熱，使氨氣在水中的溶解度減小溶解度減小，有利于氨氣逸出。
（2）某化學興趣小組為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有溶液的棉花，做了圖1所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內形成了白色煙環(huán)（成分為氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。
①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是相同條件下，氨分子比氯化氫分子運動的快相同條件下，氨分子比氯化氫分子運動的快；
②寫出該反應的化學方程式：NH3+HCl═NH4ClNH3+HCl═NH4Cl。
（3）為了獲得更好的視覺效果，該小組同學設計了圖2所示實驗。
【實驗步驟】從玻璃管頂部將蘸有濃鹽酸的棉花投入底部（過程中棉花不接觸管壁），pH試紙迅速變?yōu)榧t色；再將蘸有濃氨水的棉花固定在玻璃管頂部，用攝像機記錄實驗現(xiàn)象。
【查閱資料】圖3所示是本實驗所用的pH試紙的顯色范圍。
【現(xiàn)象分析】圖4所示是攝像機記錄下來的pH試紙每15s的顯色情況。
420s時，pH試紙全部變?yōu)榫G色，白煙大部分沉降至量筒底部。圖4中，75s時pH試紙從上至下的顏色依次為綠色、黃色黃色和紅色紅色。
【拓展探究】上述實驗中，若上下棉花顛倒，即玻璃管底部是蘸有濃氨水的棉花，頂部是蘸有濃鹽酸的棉花，則pH試紙幾乎直接變?yōu)榫G色，玻璃管內迅速充滿白煙，解釋產生這種現(xiàn)象的原因氯化氫氣體的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，兩種氣體更快反應氯化氫氣體的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，兩種氣體更快反應。
（4）氯化銨是一種常見的氮肥。某氯化銨化肥的含氮量經測定是25.2%，已知雜質不含氮元素，則此化肥中氯化銨的質量分數(shù)為96.3%96.3%（計算結果保留一位小數(shù)）。
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【答案】小；NH3?H2O H2O+NH3↑；溶解度減??；相同條件下，氨分子比氯化氫分子運動的快；NH3+HCl═NH4Cl；黃色；紅色；氯化氫氣體的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，兩種氣體更快反應；96.3%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：120引用：3難度：0.1
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：560引用：4難度：0.5 -
2．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質量分數(shù)應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4